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绪论1

1 分析化学的任务1

2 分析方法的分类2

一、无机分析和有机分析2

二、化学分析和仪器分析3

三、常量、半微量、微量分析和常量组分、微量组分、痕量组分分析3

3 分析化学的发展趋势4

定性分析7

第一章 定性分析概论7

1-1 定性分析的任务和方法7

1-2 反应进行的条件8

1-3 反应的灵敏性和选择性12

一、反应的灵敏性12

二、反应的选择性15

1-4 空白试验和对照试验18

1-5 分别分析和系统分析18

复习思考题一19

习题一20

第二章 阳离子分析22

2-1 常见阳离子的分组22

2-2 第一组阳离子24

一、本组离子的分析特性24

二、组试剂的作用25

三、本组混合物的分析29

2-3 第二组阳离子31

一、本组离子的分析特性31

二、组试剂的作用33

三、铜组与锡组的分离40

四、铜组的分析41

五、锡组的分析43

2-4 第三组阳离子48

一、本组离子的分析特性48

二、组试剂的作用53

三、本组离子混合物的分析55

2-5 第四组阳离子62

一、本组离子的分析特性62

二、组试剂的作用64

三、本组混合物的分析65

2-6 第五组阳离子69

一、本组离子的分析特性69

二、本组混合物的分析70

复习思考题二74

习题二81

第三章 阴离子分析85

3-1 阴离子的分析特性85

一、易挥发性85

二、氧化还原性86

三、形成配合物的性质86

3-2 阴离子的初步试验87

一、分组试验87

二、挥发性试验89

三、氧化性和还原性试验89

3-3 阴离子的分别鉴定91

一、SO42-的鉴定91

二、SiO23-的鉴定91

三、PO34-的鉴定92

四、S2-、S2O23-、SO23-的鉴定93

五、CO23-的鉴定94

六、Cl-、Br－、I-的鉴定94

七、NO-2的鉴定95

八、NO-3的鉴定96

九、Ac-的鉴定96

复习思考题三97

习题三99

第四章 定性分析的一般步骤101

4-1 概述101

4-2 试样的外表观察和准备102

一、试样的外表观察102

二、试样的准备103

4-3 初步试验103

一、焰色试验103

二、灼烧试验103

三、溶剂的作用104

4-4 阳离子分析106

一、阳离子分析试液的制备106

二、阳离子的分析108

4-5 阴离子分析108

一、阴离子分析试液的制备108

二、阴离子的分析110

4-6 分析结果的判断110

复习思考题四111

定量分析113

第五章 误差和分析数据的处理113

5-1 误差及其产生的原因113

一、系统误差113

二、偶然误差114

三、过失误差115

5-2 误差和偏差的表示方法116

一、准确度与误差116

二、精密度与偏差117

三、准确度和精密度的关系123

四、公差125

五、提高分析结果准确度的方法125

5-3 偶然误差的正态分布128

一、频数分布128

二、正态分布131

5-4 分析数据的处理135

一、置信度与平均值的置信区间135

二、可疑测定值的取舍140

三、分析方法准确度的检验147

四、分析结果的表示方法148

5-5 有效数字及其运算规则149

一、有效数字的意义及位数150

二、有效数字的运算规则152

三、有效数字的运算规则在分析化学中的应用154

复习思考题五156

习题五157

第六章 滴定分析法概论161

6-1 滴定分析法的过程和方法特点161

6-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求162

一、滴定分析法的分类162

二、对滴定反应的要求163

6-3 标准溶液浓度的表示方法163

一、物质的量浓度163

二、滴定度165

6-4 标准溶液的配制和浓度的标定166

一、标准溶液浓度大小的选择依据166

二、配制标准溶液的方法167

三、标准溶液浓度的标定169

6-5 滴定分析中的计算171

一、滴定分析计算的根据171

二、滴定分析计算实例173

复习思考题六180

习题六181

第七章 酸碱滴定法185

7-1 酸碱质子理论185

一、酸碱的定义和共轭酸碱对185

二、酸碱反应186

三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类186

四、酸碱的强度与溶剂的关系188

五、溶剂的拉平效应和区分效应189

7-2 酸碱溶液中各型体的分布190

一、分析浓度、平衡浓度和物料平衡190

二、酸的浓度和酸度191

三、酸碱溶液中各型体的分布191

7-3 酸碱溶液中酸碱度的计算195

一、电荷平衡和质子平衡195

二、强酸强碱溶液酸碱度的计算198

三、一元弱酸碱溶液酸碱度的计算200

四、多元酸碱溶液酸碱度的计算203

五、两性物质溶液酸度的计算206

7-4 酸碱缓冲溶液210

一、缓冲溶液pH值的计算211

二、缓冲容量和缓冲范围218

三、缓冲溶液的选择和配制221

7-5 酸碱指示剂223

一、指示剂的作用原理223

二、指示剂变色的pH范围226

三、影响指示剂变色范围的因素227

四、混合酸碱指示剂229

7-6 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定231

一、强酸（碱）的滴定231

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）234

三、滴定误差240

7-7 多元酸碱的滴定243

一、多元酸的滴定243

二、多元碱的滴定245

三、滴定误差246

7-8 酸碱滴定法的应用和计算示例248

一、直接滴定法248

二、间接滴定法253

复习思考题七255

习题七258

第八章 配位滴定法263

8-1 配位滴定法概述263

一、配位滴定法263

二、氨羧配位剂264

8-2 乙二胺四乙酸的性质及其配合物266

一、乙二胺四乙酸及其二钠盐266

二、EDTA与金属离子形成的配合物269

8-3 配合物在溶液中的离解平衡271

一、配合物的形成常数271

二、配位平衡中有关各型体浓度的计算275

三、影响配位平衡的主要因素278

四、配合物的表观形成常数292

8-4 EDTA滴定法的原理299

一、滴定过程中金属离子浓度的变化规律——滴定曲线299

二、准确滴定的条件307

三、配位滴定所允许的最低pH值和酸效应曲线310

8-5 配位滴定指示剂314

一、金属离子指示剂的作用原理314

二、金属指示剂必须具备的条件315

三、金属指示剂的选择315

四、金属指示剂在使用中存在的问题319

五、常用金属指示剂简介321

8-6 提高配位滴定选择性的方法327

一、消除干扰离子的条件328

二、消除干扰离子的措施332

8-7 配位滴定的方式和计算示例342

一、直接滴定法343

二、剩余滴定法343

三、置换滴定法345

四、间接滴定法347

复习思考题八348

习题八350

第九章 氧化还原滴定法354

9-1 方法特点和分类354

9-2 氧化还原平衡354

一、条件电位354

二、氧化还原反应的方向及其影响因素360

三、氧化还原反应进行的次序368

四、氧化还原反应进行的程度369

9-3 氧化还原反应的速度及其影响因素374

一、氧化还原反应是分步进行的375

二、影响氧化还原反应速度的因素375

9-4 氧化还原滴定曲线380

一、滴定前381

二、化学计量点前溶液电极电位的计算381

三、化学计量点时溶液电极电位的计算382

四、化学计量点后溶液电极电位的计算383

9-5 氧化还原滴定法的指示剂387

一、氧化还原指示剂388

二、其他指示剂392

9-6 待测组分滴定前的预处理393

一、预处理的典型实例393

二、预处理时常用的氧化剂和还原剂397

9-7 高锰酸钾法397

一、方法简介397

二、KMnO4法应用实例398

三、计算实例400

9-8 重铬酸钾法401

一、方法简介401

二、K2Cr2O7法应用实例402

三、计算示例406

9-9 碘量法407

一、方法简介407

二、碘量法的应用实例410

三、计算实例412

9-10 其他氧化还原滴定法416

一、硫酸铈法416

二、溴酸钾法417

复习思考题九421

习题九423

第十章 沉淀滴定法430

10-1 概述430

一、直接滴定法430

二、返滴定法430

10-2 确定滴定终点的方法431

一、莫尔法431

二、佛尔哈德法434

三、法扬斯法438

10-3 沉淀滴定法应用实例440

一、可溶性氯化物中氯的测定440

二、银合金中银的测定440

10-4 沉淀滴定法的计算示例441

复习思考题十442

习题十442

第十一章 重量分析法444

11-1 重量分析法的特点和分类444

11-2 重量分析对沉淀的要求445

一、对沉淀形式的要求445

二、对称量形式的要求446

11-3 沉淀的溶解度及其影响因素447

一、沉淀的溶解度447

二、影响沉淀溶解度的因素451

11-4 沉淀的形成465

一、沉淀的形成过程465

二、沉淀条件对沉淀类型的影响470

11-5 影响沉淀纯度的因素473

一、影响沉淀纯度的因素473

二、提高沉淀纯度的措施475

11-6 进行沉淀的条件476

一、晶形沉淀的沉淀条件476

二、无定形沉淀的沉淀条件478

三、均匀沉淀法478

11-7 有机沉淀剂480

一、有机沉淀剂的特点480

二、有机沉淀剂的分类和应用480

11-8 重量分析结果的计算482

复习思考题十一485

习题十一486

第十二章 分光光度法489

12-1 光的性质和物质对光的吸收490

一、光的基本性质490

二、物质对光的吸收491

12-2 光吸收的基本定律493

一、朗伯-比耳定律493

二、偏离朗伯-比耳定律的因素498

12-3 分光光度计的构造502

一、分光光度计的主要部件502

二、分光光度计505

12-4 显色反应及其影响因素508

一、显色反应和显色剂508

二、影响显色反应的因素513

三、三元配合物显色体系518

12-5 光度测量误差及其测量条件的选择520

一、仪器测量误差520

二、测量条件的选择523

12-6 分光光度法的应用524

一、多组分的同时测定524

二、差示分光光度法525

三、酸和碱离解常数的测定526

四、溶液中配合物组成的测定527

复习思考题十二529

习题十二530

第十三章 定量分析中常用的分离方法534

13-1 沉淀分离法535

一、无机共沉淀剂535

二、有机共沉淀剂536

13-2 萃取分离法537

一、萃取分离法的基本原理538

二、萃取的类型与条件543

三、萃取操作方法548

13-3 离子交换分离法549

一、离子交换树脂550

二、交换平衡和亲和力552

三、离子交换分离法的操作方法554

四、离子交换法应用实例556

13-4 液相色谱分离法558

一、柱中色谱法558

二、纸上色谱法559

三、薄层色谱法562

复习思考题十三563

习题十三563

第十四章 一般物质分析步骤565

14-1 试样的采取和制备565

一、液体和气体试样的采取565

二、固体试样的采取和制备566

三、湿存水的处理569

14-2 试样的分解569

一、溶解分解法569

二、熔融分解法572

三、试样分解方法和溶（熔）剂的选择575

14-3 干扰物质的分离和测定方法的选择577

一、干扰物质的分离577

二、测定方法的选择578

14-4 试样分析实例——硅酸盐的分析579

一、试样的分解579

二、SiO2的测定580

三、Fe2O3、Al2O3、TiO2的测定581

四、CaO、MgO的测定582

复习思考题十四582

习题十四583

部分参考书目584

附录587

表一、弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃）587

表二、配合物的形成常数（18～25℃）590

表三、氨羧配位剂类配合物的形成常数（18～25℃）594

表四、EDTA螯合物的log K形（25℃,I=0.1）596

表五、配合物平衡常数的各种表示方法的比较598

表六、配位剂的PαL（H）值599

表七、一些“金属-指示剂”配合物的表观形成常数（对数值）600

表八、常用的掩蔽剂602

表九、部分掩蔽剂的pKa值603

表十、标准电极电位（按元素符号字母的顺序排列，18～25℃604

表十一、部分氧化还原电对的条件电位（E0f）值（V）613

表十二、难溶化合物的溶度积（18～25℃）616

表十三、化合物的式量表（1985）618

表十四、离子的？值（？）623

表十五、离子的活度系数624

表十六、国际原子量表（1985）625

表十七、对数表628

表十八、逆对数表630

表十九、指数加法表633

表二十、指数减法表634

索引636