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绪论1

第1章 气体8

1.1 低压气体的几个经验定律8

1.1.1 波义耳定律8

1.1.2 查理-盖·吕萨克定律8

1.1.3 阿伏伽德罗定律9

1.2 理想气体状态方程9

1.3 理想气体混合物的分压定律和分体积定律11

1.3.1 道尔顿分压定律11

1.3.2 阿马格分体积定律11

1.4 实际气体和范德华方程13

扩展知识：超临界流体14

课外参考读物15

思考题16

习题17

第2章 化学反应的基本原理18

2.1 化学反应方向和限度18

2.1.1 几个基本概念18

2.1.2 化学反应的热效应和焓19

2.1.3 盖斯定律23

2.1.4 化学反应焓变的计算24

2.1.5 化学反应自发进行的方向和限度27

2.2 化学平衡31

2.2.1 化学平衡定律和经验平衡常数31

2.2.2 化学反应等温式和标准平衡常数34

2.2.3 影响化学平衡的因素——平衡移动原理40

2.3 化学反应速率44

2.3.1 化学反应速率的定义44

2.3.2 影响化学反应速率的因素46

扩展知识：耦合反应52

课外参考读物53

思考题54

习题55

第3章 酸碱平衡58

3.1 酸碱质子理论58

3.1.1 质子论酸碱的定义58

3.1.2 质子论的酸碱反应59

3.1.3 质子酸碱的强弱61

3.1.4 共轭酸碱对Ka和Kb的关系62

3.2 水溶液中酸碱平衡计算的一般原则63

3.2.1 物料平衡式63

3.2.2 电荷平衡式63

3.2.3 质子平衡式64

3.3 酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响65

3.3.1 一元弱酸溶液中各物种的分布65

3.3.2 多元弱酸溶液中各物种的分布66

3.4 酸碱溶液H+浓度的计算67

3.4.1 强酸（碱）68

3.4.2 一元弱酸（碱）68

3.4.3 多元弱酸（碱）溶液69

3.4.4 两性物质溶液70

3.4.5 弱酸及其共轭碱溶液（HA+A￣）72

3.4.6 不同溶液H+浓度计算总结73

3.5 缓冲溶液74

3.5.1 缓冲溶液和缓冲作用74

3.5.2 缓冲容量和缓冲范围74

3.5.3 缓冲溶液的选择和配制75

3.6 路易斯电子理论和软硬酸碱理论简介76

3.6.1 路易斯电子理论76

3.6.2 软硬酸碱理论77

扩展知识：人体血液中的缓冲体系79

课外参考读物79

思考题81

习题81

第4章 沉淀-溶解平衡84

4.1 沉淀-溶解平衡和溶度积常数84

4.1.1 沉淀-溶解平衡84

4.1.2 溶度积和溶解度85

4.2 影响沉淀平衡的因素86

4.2.1 同离子效应86

4.2.2 盐效应86

4.2.3 酸效应87

4.2.4 配位效应87

4.3 沉淀的生成和溶解88

4.3.1 溶度积原理88

4.3.2 沉淀的生成与溶解88

4.4 分步沉淀和沉淀的转化91

4.4.1 分步沉淀91

4.4.2 沉淀的转化92

4.5 沉淀分离法93

4.5.1 无机沉淀剂分离法93

4.5.2 有机沉淀剂分离法96

4.5.3 微量组分的共沉淀分离和富集97

4.5.4 提高沉淀分离选择性的方法98

扩展知识：人体钙化学99

课外参考读物99

思考题100

习题101

第5章 氧化还原反应102

5.1 氧化还原的基本概念102

5.1.1 氧化和还原102

5.1.2 氧化数102

5.2 氧化还原反应方程式的配平103

5.2.1 氧化数法103

5.2.1 离子-电子法104

5.3 原电池和电极电势104

5.3.1 原电池104

5.3.2 电极电势与标准电极电势105

5.3.3 电动势和标准平衡常数的关系108

5.3.4 能斯特方程109

5.4 电极电势的应用111

5.4.1 判断氧化剂和还原剂的强弱111

5.4.2 判断氧化还原反应进行的方向111

5.4.3 判断氧化还原反应进行的程度112

5.4.4 元素标准电极电势图112

扩展知识：消毒剂与氧化还原114

课外参考读物115

思考题116

习题116

第6章 原子结构120

6.1 微观粒子的波粒二象性120

6.1.1 氢原子光谱和玻尔理论120

6.1.2 微观粒子的波粒二象性和不确定原理122

6.2 波函数和薛定谔方程123

6.2.1 电子云123

6.2.2 波函数和薛定谔方程124

6.3 单电子原子（或离子）核外电子的可能状态124

6.3.1 四个量子数125

6.3.2 原子轨道和电子云的分布图——空间图像127

6.4 多电子原子核外电子的运动状态130

6.4.1 屏蔽效应和钻穿效应130

6.4.2 多电子原子轨道的能级图131

6.4.3 核外电子排布的一般原则132

6.5 原子结构和元素周期律133

6.5.1 核外电子排布和元素周期表的关系134

6.5.2 原子结构与元素的基本性质135

扩展知识：118号元素139

课外参考读物139

思考题140

习题140

第7章 分子结构142

7.1 离子键142

7.1.1 离子键理论的基本要点和基本特征142

7.1.2 离子键的强弱——晶格能143

7.1.3 决定离子化合物性质的因素144

7.2 价键理论145

7.2.1 共价键的形成和本质145

7.2.2 现代价键理论的基本要点146

7.2.3 共价键的特性146

7.2.4 共价键的类型147

7.3 轨道杂化理论148

7.3.1 轨道杂化理论的基本要点148

7.3.2 杂化类型149

7.4 价层电子对互斥理论151

7.5 分子轨道理论简介155

7.5.1 分子轨道理论的基本要点155

7.5.2 同核双原子分子能级图156

7.6 金属键158

7.6.1 金属键的改性共价键理论158

7.6.2 金属键的能带理论158

7.7 分子的极性和分子间作用力159

7.7.1 键的极性和分子的极性159

7.7.2 分子间作用力160

7.8 极化力与变形性162

7.8.1 离子的极化力163

7.8.2 离子的变形性163

扩展知识：分子间作用力与范德华力164

课外参考读物164

思考题165

习题165

第8章 晶体结构167

8.1 晶体的宏观特征167

8.2 晶体的微观点阵结构167

8.3 晶体的类型170

8.3.1 金属晶体170

8.3.2 离子晶体170

8.3.3 分子晶体和原子晶体171

8.3.4 混合键型晶体171

8.4 晶体的缺陷171

8.5 晶体的X射线衍射172

扩展知识：准晶体174

课外参考读物174

思考题175

习题175

第9章 配位化合物177

9.1 配合物的基本概念177

9.1.1 配合物的定义和组成177

9.1.2 配合物的命名180

9.1.3 配合物的异构现象180

9.1.4 几类特殊配合物181

9.2 配合物的化学键理论183

9.2.1 价键理论183

9.2.2 晶体场理论186

9.3 配合物的解离及平衡常数193

9.3.1 稳定常数193

9.3.2 配合物的解离194

扩展知识：生命体中的配合物194

课外参考读物196

思考题197

习题198

部分习题参考答案200

附录204

附录1 一些难溶化合物的溶度积（298.15 K）204

附录2 弱电解质的解离常数（298.15 K,I=0）206

附录3 电极电势表（298.15 K）210

附录4 一些金属配合物的稳定常数（293～303K,I≈0）221

附录5 金属离子M与EDTA形成配合物的稳定常数的对数lgKMY222

附录6 一些金属离子的lgαM（OH）值222

附录7 试样的分解223

附录8 某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH227

附录9 一些物质的热力学数据表（298.15 K,100kPa）228

附录10 国际单位制（SI）231

附录11 国际单位制（SI）的词头232