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绪论1

一、分析化学的任务和作用1

目录1

二、分析方法的分类2

三、分析化学的发展3

第一章 阳离子定性分析5

§1-1 概述5

一、定性分析的任务和方法5

二、鉴定反应6

§1-2 阳离子系统分析11

一、分别分析和系统分析11

二、阳离子分组方案12

一、本组阳离子的性质13

§1-3 第一组阳离子分析13

二、组试剂的作用条件15

三、本组离子的系统分析16

§1-4 第二组阳离子分析17

一、本组离子的性质18

二、组试剂作用条件21

三、本组离子的系统分析24

四、本组离子的分别分析28

§1-5 第三组阳离子分析28

一、本组离子的性质28

二、组试剂的作用条件34

三、本组离子的系统分析35

§1-6 第四组阳离子分析39

一、本组离子的性质39

四、本组离子的分别鉴定39

二、本组离子的系统分析41

§1-7 阳离子未知液的系统分析步骤45

习题46

第二章 阴离子分析50

§2-1 阴离子分析概述50

一、阴离子的分析特性50

二、阴离子的初步试验51

§2-2 阴离子的分别鉴定55

一、CO？-的鉴定55

二、SO？-的鉴定55

三、S2-、S2O？-、SO？-的鉴定55

四、SiO？-的鉴定57

五、PO？-的鉴定57

六、Cl-、Br-、I-的鉴定58

七、NO2的鉴定59

八、NO？的鉴定59

九、Ac-的鉴定60

§2-3 定性分析的一般程序60

一、试样的观察和准备61

二、预测试验62

三、阳离子试液的制备和分析63

四、阴离子试液的制备和分析65

五、分析结果的判断66

习题67

第三章 误差与数据处理69

§3-1 定量分析的误差69

一、误差的分类69

二、准确度和精密度71

三、随机误差的规律性75

四、提高分析准确度的方法80

§3-2 分析数据的处理81

一、分析数据的统计处理81

二、有效数字及计算规则86

习题89

第四章 滴定分析概论92

§4-1 滴定分析法概述92

一、滴定分析法92

二、对滴定反应的要求93

三、滴定分析法的分类93

四、滴定操作方式93

五、标准溶液的配制95

一、溶液浓度的表示方法96

§4-2 滴定分析的计算96

二、滴定分析计算97

习题101

第五章 酸碱滴定法103

§5-1 酸碱平衡103

一、酸碱质子概念103

二、溶剂的质子自递常数105

三、酸碱的强度106

§5-2 酸碱平衡体系中酸碱的各种存在形式的分布分109

数及其浓度计算109

一、分析浓度和平衡浓度109

二、酸度对酸碱溶液中各种存在形式浓度的影响109

§5-3 酸碱溶液酸度的计算115

一、物料平衡 电荷平衡 质子平衡115

二、酸碱溶液pH的计算118

§5-4 缓冲溶液128

一、缓冲溶液pH的计算129

二、缓冲容量130

三、缓冲溶液的选择和配制133

§5-5 酸碱指示剂134

一、酸碱指示剂的作用原理134

二、指示剂的变色范围135

三、混合指示剂137

§5-6 酸碱滴定基本原理138

一、强酸与强碱的滴定138

二、强碱滴定弱酸142

三、强酸滴定弱碱145

四、影响滴定曲线突跃范围的因素147

一、多元酸的滴定148

§5-7 多元酸和多元碱的滴定148

二、多元碱的滴定151

§5-8 终点误差153

§5-9 非水溶液中的酸碱滴定155

一、溶剂的分类156

二、溶剂性质对物质酸碱性的影响156

三、非水溶液酸碱滴定的应用158

习题161

第六章 配位滴定法165

§6-1 配位滴定中的配合物165

一、配合物165

二、氨羧配位剂166

三、乙二胺四乙酸166

一、配合物的形成常数169

§6-2 配合物在水溶液中的解离平衡169

二、影响配位滴定反应平衡的因素170

三、复杂平衡体系中的副反应系数175

四、配合物的表观形成常数180

§6-3 配位滴定基本原理183

一、滴定曲线183

二、影响滴定曲线突跃范围的因素186

§6-4 金属指示剂188

一、金属指示剂的作用原理188

二、金属指示剂的选择189

三、金属指示剂简介191

§6-5 终点误差193

一、配位滴定的终点误差193

二、酸碱滴定的终点误差201

一、选择滴定的可能性206

§6-6 配位滴定的选择性206

二、提高配位滴定选择性的途径209

习题212

第七章 氧化还原滴定法215

§7-1 氧化还原反应平衡215

一、条件电极电位215

二、氧化还原反应平衡常数218

三、影响氧化还原反应方向的因素220

§7-2 氧化还原滴定法225

一、滴定曲线225

二、滴定曲线的突跃范围与滴定反应平衡常数的关系229

§7-3 氧化还原滴定指示剂231

一、指示剂的分类231

二、几种常用的氧化还原指示剂233

三、氧化还原滴定的可行性234

§7-4 高锰酸钾法235

一、概述235

二、KMnO4标准溶液的配制和标定236

三、高锰酸钾法应用示例237

§7-5 重铬酸钾法240

一、概述240

二、重铬酸钾法应用示例240

§7-6 碘量法242

一、概述242

二、I2和Na2S2O3溶液的配制和标定244

三、碘量法应用示例245

习题247

一、概述250

第八章 沉淀滴定法250

§8-1 摩尔法250

二、滴定条件251

§8-2 佛尔哈德法254

一、概述254

二、滴定条件255

§8-3 法扬司法256

一、概述256

二、滴定条件257

习题259

第九章 重量分析法261

§9-1 概述261

一、重量分析法的分类和特点261

二、对沉淀形式和称量形式的要求262

§9-2 沉淀的溶解度263

一、溶解度和溶度积264

二、影响沉淀溶解度的因素265

§9-3 沉淀的形成275

一、晶核的形成275

二、晶形沉淀和无定形沉淀277

§9-4 沉淀的污染和纯化278

一、共沉淀278

二、后沉淀281

三、沉淀条件的选择281

一、换算因数284

二、计算示例284

§9-5 重量分析结果计算284

习题286

第十章 吸光光度法288

§10-1 吸光光度法基本原理288

一、吸收光谱的产生288

二、光吸收定律291

三、偏离比尔定律的原因295

§10-2 光度分析的方法和仪器297

一、目视比色法297

二、分光光度法298

§10-3 分析条件的选择300

一、显色反应条件的选择300

二、仪器测量条件的选择305

三、光度分析中的干扰及消除方法307

一、定量分析308

§10-4 吸光光度法的应用308

二、配合物组成及其稳定常数的测定310

三、酸碱解离常数的测定313

习题314

第十一章 分析过程317

§11-1 试样的制备和分解317

一、试样的采集和制备317

二、试样的分解320

§11-2 被测组分与干扰组分的分离323

一、沉淀分离法323

二、萃取分离法326

三、离子交换分离法332

四、纸上色谱分离法337

习题340

主要参考书342

附录344

表一 弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃）344

表二 配合物的形成常数（20～25℃）347

表三 EDTA在不同pH时的αY（H）和lgαY（H）值351

表四 氨羧配合剂类配合物的形成常数（20℃）352

表五 标准电极电位表（18～25℃）353

表六 部分氧化还原电对的条件电极电位（φ？′）357

表七 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃）360

表八 金属氢氧化物沉淀的pH362

表九 化合物的摩尔质量表363

表十 离子的体积参数（？）值（10-10m）367

表十一 离子的活度系数368

表十二 元素的相对原子质量表（1997年）369