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绪论1

第一节 化学研究的对象和目的1

第二节 化学和无机化学的发展1

2-1　古代化学时期1

2-2　近代化学时期2

2-3　现代化学时期3

2-4　无机化学的发展趋势3

第三节 化学与人类社会发展的关系4

3-1　增产粮食和控制人口4

3-2　提供新能源5

3-3　提供现代化的材料5

3-4　化学对人类生存环境的影响5

第四节 无机化学课程的任务、内容和学习方法6

第一章　气体7

本章教学基本要求7

第一节 理想气体状态方程式7

1-1　理想气体状态方程式8

1-2　理想气体状态方程式的应用9

第二节 气体混合物9

2-1　道尔顿气体分压定律9

2-2　分体积定律11

2-3　气体的扩散——格拉罕姆扩散定律12

第三节 气体分子运动论13

3-1　气体分子运动论的基本要点13

3-2　气体压力公式13

3-3　气体压力公式对几个经验定律的说明14

第四节 实际气体——范德华方程15

习题16

第二章　化学热力学初步18

本章教学基本要求18

第一节 热力学的术语和基本概念18

1-1 系统和环境18

1-2　过程和途径19

1-3　状态和状态函数19

第二节 热力学第一定律20

2-1　热和功20

2-2　热力学能（U）21

2-3　热力学第一定律21

2-4　焓（H）22

2-5　热化学22

第三节 化学反应的方向25

3-1 自发过程25

3-2　焓和自发变化26

3-3　熵的初步概念26

3-4　吉布斯自由能和化学反应的方向27

3-5　吉布斯-亥姆霍兹公式29

习题31

第三章　化学反应的速率33

本章教学基本要求33

第一节 化学反应速率33

1-1　化学反应速率及其表示法33

1-2　化学反应速率的实验测定35

第二节 反应速率理论简介35

2-1　分子碰撞理论简介35

2-2　过渡状态理论简介36

第三节 影响化学反应速率的因素37

3-1　浓度对化学反应速率的影响38

3-2　温度对化学反应速率的影响42

3-3　催化剂对化学反应速率的影响43

习题44

第四章　化学平衡47

本章教学基本要求47

第一节 可逆反应和化学平衡47

1-1　可逆反应47

1-2　化学平衡48

第二节 化学平衡定律和经验平衡常数48

2-1　化学平衡定律48

2-2　经验平衡常数49

第三节 化学反应等温式和标准平衡常数52

3-1　化学反应等温式52

3-2　标准平衡常数53

第四节 化学平衡的移动55

4-1　浓度对化学平衡移动的影响55

4-2　压力对化学平衡移动的影响56

4-3　温度对化学平衡移动的影响57

4-4　勒夏特里原理59

习题59

第五章　电离平衡62

本章教学基本要求62

第一节 酸碱理论62

1-1　酸碱的电离理论62

1-2　酸碱的质子理论62

1-3　酸碱的电子理论64

第二节 溶液的酸碱性65

2-1　水的电离平衡65

2-2　溶液的酸碱性66

第三节 电解质的电离67

3-1　一元弱酸弱碱的电离67

3-2　多元弱酸的电离69

3-3　强电解质溶液70

第四节 缓冲溶液72

4-1　同离子效应72

4-2　缓冲溶液73

第五节 盐类的水解75

5-1　弱酸强碱盐的水解75

5-2　弱碱强酸盐的水解76

5-3　弱酸弱碱盐的水解77

5-4　影响盐类水解的因素78

第六节 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡79

6-1　溶度积常数79

6-2　沉淀-溶解平衡的移动82

习题84

第六章　氧化还原反应86

本章教学基本要求86

第一节 氧化还原的基本概念86

1-1　氧化数的概念86

1-2　氧化还原的基本概念87

1-3　氧化还原反应方程式的配平88

第二节 原电池与电极电势91

2-1　原电池91

2-2　电极电势93

2-3　标准电极电势94

第三节 影响电极电势的因素103

3-1　影响标准电极电势的因素103

3-2　能斯特方程104

3-3　能斯特方程的应用107

第四节 化学电源和电解112

4-1　化学电源112

4-2　电解115

习题119

第七章　原子结构123

本章教学基本要求123

第一节 原子结构理论的发展简史123

1-1　古代希腊的原子论123

1-2　道尔顿的原子论123

1-3　卢瑟福（Rutherford）的行星式原子模型124

第二节 核外电子的运动状态125

2-1　光和电磁辐射125

2-2　氢原子光谱126

2-3　玻尔（Bohr）理论127

2-4　微观粒子的波粒二象性128

2-5　薛定谔方程130

2-6　原子轨道的图形134

2-7　概率密度和电子云表示法136

第三节 多电子原子结构和元素周期律139

3-1　多电子原子轨道能级139

3-2　核外电子排布142

3-3　元素周期律146

习题156

第八章　分子结构158

本章教学基本要求158

第一节 化学键的键参数和分子的性质158

1-1　键参数159

1-2　分子的性质162

第二节 离子键理论163

2-1　离子键的特点164

2-2　离子键的强度与Born-Haber循环165

2-3　离子的特征167

第三节 共价键理论169

3-1　经典的路易斯（Lewis）学说169

3-2　价键理论170

3-3　杂化轨道理论174

3-4　价层电子对互斥理论178

3-5　分子轨道理论182

第四节 金属键理论187

4-1 自由电子理论187

4-2　金属能带理论188

第五节 分子间作用力和氢键189

5-1　分子间作用力189

5-2　氢键190

第六节 键型过渡192

习题192

第九章　晶体结构195

本章教学基本要求195

第一节 固体物质的分类和宏观特征195

1-1 固体物质的分类195

1-2　固体物质的宏观特征195

第二节 晶体的微观点阵结构196

2-1　晶体与点阵196

2-2　晶胞和七个晶系197

2-3　14种空间格子198

2-4　晶体类型199

第三节 晶体的缺陷208

习题210

第十章　配合物212

本章教学基本要求212

第一节 配合物的基本概念212

1-1　配合物的发现212

1-2　配合物的定义212

1-3　配合物的组成213

1-4　配合物的类型216

1-5　配合物的命名217

第二节 配合物的结构理论217

2-1　价键理论217

2-2　晶体场理论220

第三节 配合物的稳定性224

3-1　配离子的稳定常数224

3-2　稳定常数的应用225

第四节 配合物的应用228

习题229

第十一章　p区元素（一）232

本章教学基本要求232

第一节 稀有气体232

1-1　稀有气体的发现232

1-2　稀有气体的性质和用途233

1-3　稀有气体的存在和分离234

1-4　稀有气体的化合物235

第二节 卤素237

2-1 卤素的通性237

2-2　卤素单质240

2-3　卤化氢243

2-4　卤化物　多卤化物 卤素互化物247

2-5　卤素的含氧化合物251

2-6　拟卤素和拟卤化物257

习题258

第十二章　p区元素（二）261

本章教学基本要求261

第一节 氧族元素261

1-1　氧族元素的通性261

1-2　氧、臭氧和过氧化氢263

1-3　硫及其化合物269

第二节 氮族元素281

2-1　氮族元素的通性281

2-2　氮282

2-3　磷292

2-4　砷、锑、铋300

习题304

第十三章　p区元素（三）308

本章教学基本要求308

第一节　碳族元素308

1-1　碳族元素的通性308

1-2　碳和硅309

1-3　锗、锡、铅323

第二节 硼族元素326

2-1　硼族元素的通性326

2-2　硼327

2-3　铝332

第三节 p区元素化合物性质的递变规律333

3-1　p区元素的氢化物333

3-2　p区元素的氧化物及其水合物338

3-3　p区元素化合物的氧化还原性342

3-4　p区元素的含氧酸盐的性质345

习题352

第十四章　s区元素355

本章教学基本要求355

第一节 氢355

1-1 氢在周期表中的位置和氢的同位素355

1-2　氢的制备、性质和用途356

1-3　氢化物357

第二节 碱金属和碱土金属358

2-1　碱金属和碱土金属通性358

2-2　碱金属和碱土金属单质360

2-3　碱金属和碱土金属的氧化物363

2-4　碱金属和碱土金属的氢氧化物365

2-5　碱金属和碱土金属的重要盐类及其性质367

第三节 锂、铍的特殊性 对角线规则369

3-1　锂的特殊性369

3-2　铍的特殊性370

3-3　对角线规则370

习题371

第十五章　ds区元素373

本章教学基本要求373

第一节 铜族元素373

1-1　铜族元素的通性373

1-2　铜族元素的单质376

1-3　铜族元素的重要化合物378

1-4　ⅠB族元素和ⅠA族元素性质对比384

第二节 锌族元素385

2-1　锌族元素的通性385

2-2　锌族元素的单质387

2-3　锌族元素的重要化合物388

2-4 ⅡB族元素和ⅡA族元素性质对比391

习题392

第十六章　d区元素395

本章教学基本要求395

第一节 d区元素的通性395

1-1　原子半径395

1-2　物理性质396

1-3　化学活泼性及稳定氧化态的变化规律396

1-4　离子的颜色397

第二节 钛和钒398

2-1　钛及其化合物398

2-2　钒及其化合物399

第三节 铬 钼 钨401

3-1　铬、钼、钨的单质401

3-2　铬的化合物402

3-3　水溶液中铬的离子及其反应403

3-4　同多酸和杂多酸及其盐404

第四节 锰405

4-1　锰的单质405

4-2　锰的化合物405

4-3　水溶液中锰的离子及其反应408

第五节 铁　钴　镍408

5-1　铁、钴、镍的单质408

5-2　铁、钴、镍的化合物409

5-3　水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应411

习题414

第十七章　f区元素417

本章教学基本要求417

第一节 镧系元素417

1-1　镧系元素简介417

1-2　镧系元素概述418

1-3　镧系元素的单质421

1-4　镧系元素的重要化合物422

1-5　镧系元素的用途425

第二节　锕系元素简介427

2-1　锕系元素概述427

2-2　钍和铀及其化合物429

习题430

第十八章　核化学简介431

本章教学基本要求431

第一节 核反应431

第二节 天然放射性432

2-1　核的稳定性432

2-2　衰变的类型432

2-3　半衰期433

第三节 人工核反应435

3-1　人工核反应435

3-2　原子核的结合能435

3-3　质能关系436

3-4　质量亏损436

3-5　核裂变437

3-6　核聚变438

3-7　核电常识439

第四节 同位素的应用440

4-1　示踪原子440

4-2　测定岩石、星球的年龄440

4-3　测定含碳物质的年龄440

习题441

部分习题答案442

主要参考书目447

附录448

附录1 一些常用的物理化学常数448

附录2 国际单位制（SI）的基本单位449

附录3 常用的SI导出单位449

附录4　SI词头（部分）449

附录5 常用法定计量单位（部分）450

附录6 已废除的计量单位（部分）与法定计量单位的关系451

附录7 一些物质的热力学性质451

附录8 弱酸、弱碱的电离平衡常数（291～298K）457

附录9 常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K）458

附录10　溶液中的标准电极电势？（298K）459

后记464