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第1章 物质及其变化1

1.1气体1

1.1.1气体的概述1

1.1.2理想气体状态方程式1

1.1.3理想气体分压定律2

1.2溶液3

1.2.1分散体系3

1.2.2溶液浓度的表示方法4

1.2.3有关溶液浓度的计算5

1.3胶体6

1.3.1胶体分散体系的分类6

1.3.2溶胶的性质6

1.3.3胶团的结构8

1.3.4溶胶的聚沉和稳定性9

1.3.5高分子溶液9

1.4化学反应的能量变化10

1.4.1化学反应的热效应10

1.4.2热化学方程式11

1.4.3化学反应的反应热计算12

习题13

第2章 化学反应速率和化学平衡15

2.1化学反应速率15

2.1.1化学反应速率定义及表示方法15

2.1.2化学反应速率理论简介16

2.1.3影响化学反应速率的因素18

2.2化学平衡21

2.2.1可逆反应与化学平衡21

2.2.2平衡常数23

2.2.3平衡常数与平衡转化率26

2.3化学平衡的移动27

2.3.1影响化学平衡移动的因素28

2.3.2平衡移动原理——LeCh？telier原理32

2.3.3化学平衡与反应速率原理的综合应用32

习题33

第3章 电解质溶液和离解平衡37

3.1弱电解质的离解平衡37

3.1.1一元弱酸、弱碱的离解平衡与离解平衡常数37

3.1.2多元弱酸的离解平衡40

3.2水的离解和溶液的pH41

3.2.1水的离解平衡41

3.2.2溶液的酸碱性和pH42

3.2.3酸碱指示剂43

3.3缓冲溶液44

3.3.1同离子效应和盐效应44

3.3.2缓冲溶液及缓冲作用原理45

3.3.3缓冲溶液pH的计算46

3.3.4缓冲范围和缓冲能力48

3.3.5缓冲溶液的应用48

3.4盐类的水解49

3.4.1盐的水解与水解常数49

3.4.2影响水解平衡移动的因素52

3.5难溶电解质的沉淀-溶解平衡53

3.5.1沉淀-溶解平衡-溶度积54

3.5.2溶度积与溶解度的关系54

3.5.3溶度积规则及其应用56

习题58

第4章 氧化还原反应和电化学基础60

4.1氧化还原反应的基本概念60

4.1.1氧化数60

4.1.2氧化与还原、氧化剂和还原剂61

4.1.3氧化还原电对62

4.1.4氧化还原反应方程式的配平63

4.2电极电势65

4.2.1原电池65

4.2.2电极电势66

4.2.3影响电极电势的因素70

4.3电极电势的应用73

4.3.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱73

4.3.2判断氧化还原反应进行的方向74

4.3.3确定氧化还原反应进行的程度74

4.3.4元素电势图及其应用75

习题75

第5章 原子结构与元素周期律78

5.1原子核外电子的运动状态78

5.1.1核外电子的波粒二象性78

5.1.2波函数和原子轨道79

5.1.3几率密度与电子云81

5.1.4四个量子数82

5.2原子核外电子的排布与元素周期性84

5.2.1多电子原子轨道的能级84

5.2.2原子核外电子排布的原则86

5.2.3原子核外电子排布与元素周期律88

5.3元素性质的周期性94

5.3.1原子半径94

5.3.2电离能96

5.3.3电子亲和能97

5.3.4元素的电负性98

习题99

第6章 配位化合物102

6.1配位化合物的基本概念102

6.1.1配位化合物的定义、组成、类型102

6.1.2配合物的命名105

6.2配位化合物的结构106

6.2.1配位化合物中的配位键106

6.2.2配位化合物的空间构型106

6.2.3内轨型配合物与外轨型配合物109

6.3配合物在水溶液中的稳定性110

6.3.1配位平衡和离解平衡110

6.3.2配合物的稳定常数与不稳定常数110

6.3.3配合物稳定常数的应用112

6.3.4配位平衡的移动113

习题116

第7章 分子结构与晶体结构119

7.1离子键119

7.1.1离子键的形成119

7.1.2离子键的特点120

7.1.3离子的结构特征120

7.2共价键122

7.2.1共价键的本质122

7.2.2共价键的特点123

7.2.3共价键的类型124

7.2.4键参数125

7.3杂化轨道理论与分子的空间结构128

7.3.1杂化与杂化轨道的概念128

7.3.2杂化轨道的类型129

7.3.3等性杂化与不等性杂化132

7.4分子间力和氢键132

7.4.1分子的极性133

7.4.2分子的极化134

7.4.3分子间作用力135

7.4.4氢键137

7.5晶体的基本类型139

7.5.1晶体的特征与类型139

7.5.2离子晶体140

7.5.3原子晶体142

7.5.4分子晶体143

7.5.5金属键与金属晶体143

习题144

第8章 重要的金属元素及其化合物147

8.1碱金属和碱土金属147

8.1.1碱金属和碱土金属的通性147

8.1.2碱金属和碱土金属的单质149

8.1.3碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物151

8.1.4碱金属和碱土金属的盐类155

8.2铝、锡、铅、砷、锑、铋及其化合物159

8.2.1铝及其化合物159

8.2.2锡、铅及其化合物163

8.2.3砷、锑、铋及其化合物166

8.3铜族和锌族元素169

8.3.1过渡元素通性169

8.3.2铜族元素171

8.3.3锌族元素177

8.4钛、铬、锰、铁、钴、镍181

8.4.1钛及其化合物182

8.4.2铬及其化合物183

8.4.3锰及其化合物186

8.4.4铁、钴、镍189

习题195

第9章 重要的非金属元素及其化合物198

9.1卤素198

9.1.1卤素通性198

9.1.2卤素单质199

9.1.3卤化氢和氢卤酸202

9.1.4卤素的含氧酸及其盐203

9.2氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼206

9.2.1氧、硫及其化合物206

9.2.2氮、磷及其化合物217

9.2.3碳、硅及其化合物228

9.2.4硼及其化合物234

习题235

第10章 无机化学实验239

10.1无机化学实验基本知识239

10.1.1无机化学实验课的目的和学习方法239

10.1.2预习报告和实验报告240

10.1.3实验室安全守则240

10.1.4实验室意外事故的处理241

10.1.5无机化学实验常用仪器介绍242

10.2无机化学实验244

10.2.1玻璃仪器的认领、洗涤和干燥244

10.2.2化学反应速率和化学平衡247

10.2.3氧化还原反应与电化学249

10.2.4配位化合物的生成和性质252

10.2.5锡、铅、锑、铋254

10.2.6铜、银、锌、镉、汞256

10.2.7铬、锰、铁、钴、镍259

10.2.8氮、磷、硅、硼262

10.2.9氧、硫、卤素265

附录268

附表1弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃）268

附表2溶度积常数（298.15K）269

附表3标准电极电势（298.15K）271

附表4配离子的稳定常数（298.15K）275

附表5常见酸、碱水溶液的相对密度与其质量分数276

附表6国际相对原子质量表（IUPAC2001年）278

附表7元素周期表279

主要参考文献280