分析化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

分析化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

1 绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析方法的分类2

1.2.1 无机分析和有机分析2

1.2.2 常量分析、半微量分析、微量分析和痕量分析2

1.2.3 常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析3

1.2.4 化学分析和仪器分析3

1.2.5 例行分析和仲裁分析3

1.3 分析化学的发展与趋势3

2 分析化学中的数据处理6

2.1 定量分析中的误差6

2.1.1 准确度和精密度6

2.1.2 误差的分类及减免9

2.1.3 偶然误差的正态分布11

2.1.4 少量数据的统计处理（t分布曲线）12

2.2 分析结果的数据处理15

2.2.1 可疑值的取舍15

2.2.2 显著性检验17

2.3 有效数字及其运算规则20

2.3.1 有效数字20

2.3.2 数字修约规则21

2.3.3 有效数字的运算规则21

2.4 标准曲线的回归分析22

2.4.1 一元线性回归方程22

2.4.2 相关系数23

3 滴定分析28

3.1 滴定分析概述28

3.1.1 过程特点和术语28

3.1.2 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式28

3.2 滴定分析方法的分类与滴定反应的条件29

3.2.1 滴定分析方法的分类29

3.2.2 滴定反应的条件30

3.3 标准溶液30

3.3.1 标准溶液和基准物质30

3.3.2 标准溶液的配制31

3.4 标准溶液浓度表示方法32

3.4.1 物质的量浓度32

3.4.2 滴定度33

3.5 溶液的活度33

3.5.1 活度的引入33

3.5.2 活度与活度系数33

3.5.3 离子强度34

3.6 滴定分析结果的计算34

3.6.1 被测组分的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系34

3.6.2 物质的量浓度c与滴定度T之间的关系36

3.6.3 被测组分质量分数的计算36

3.6.4 滴定分析计算示例37

4 酸碱滴定法44

4.1 酸碱平衡的理论基础44

4.1.1 酸碱质子理论44

4.1.2 酸碱离解平衡46

4.2 分布系数和分布曲线48

4.2.1 一元酸溶液48

4.2.2 二元酸溶液49

4.2.3 三元酸溶液50

4.2.4 大于三元酸的多元酸溶液51

4.3 酸碱溶液pH值的计算52

4.3.1 酸的浓度和酸度52

4.3.2 质子平衡方程52

4.3.3 强酸强碱溶液pH值的计算53

4.3.4 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算54

4.3.5 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算55

4.3.6 两性物质溶液pH值的计算57

4.3.7 混合酸（碱）溶液pH值的计算59

4.3.8 酸碱缓冲溶液60

4.4 酸碱指示剂64

4.4.1 指示剂的作用原理64

4.4.2 指示剂的变色范围65

4.4.3 影响指示剂变色范围的因素67

4.4.4 混合指示剂67

4.5 酸碱滴定基本原理69

4.5.1 强酸碱的滴定69

4.5.2 一元弱酸（弱碱）的滴定71

4.5.3 多元酸、混合酸和多元碱的滴定73

4.6 终点误差76

4.7 酸碱滴定法的应用76

4.7.1 极弱酸（碱）的测定77

4.7.2 混合碱的测定77

4.7.3 铵盐中含氮量的测定79

4.7.4 凯氏定氮法80

4.7.5 氟硅酸钾法测定硅80

4.7.6 磷的测定81

4.8 酸碱滴定法滴定结果计算示例81

5 配位滴定法89

5.1 概述89

5.2 EDTA与金属离子的配合物及其稳定性91

5.2.1 概况91

5.2.2 EDTA金属配合物92

5.3 副反应系数与条件稳定常数93

5.3.1 配位剂Y的副反应系数94

5.3.2 金属离子的副反应系数96

5.3.3 配合物的副反应系数97

5.3.4 条件稳定常数98

5.3.5 配位滴定中的适宜酸度99

5.4 滴定曲线100

5.4.1 滴定过程中pM′的计算101

5.4.2 影响滴定突跃范围的主要因素103

5.5 金属指示剂104

5.5.1 金属指示剂的性质和作用原理105

5.5.2 金属指示剂应具备的条件105

5.5.3 指示剂的封闭与僵化105

5.5.4 常用金属指示剂及金属指示剂的选择106

5.5.5 终点误差110

5.6 混合离子的分别滴定111

5.6.1 混合离子的选择滴定111

5.6.2 共存离子存在下的分别滴定条件与酸度控制111

5.6.3 利用掩蔽剂解除干扰114

5.6.4 用其他配位剂滴定117

5.7 配位滴定的方式和应用118

5.7.1 直接滴定法118

5.7.2 返滴定法118

5.7.3 间接滴定法119

5.7.4 置换滴定法119

6 氧化还原滴定法124

6.1 条件电极电位124

6.1.1 能斯特方程式124

6.1.2 条件电极电位定义125

6.1.3 影响条件电极电位的因素126

6.2 氧化还原反应进行的程度129

6.2.1 氧化还原反应的平衡常数129

6.2.2 化学计量点时反应进行的完全程度130

6.3 氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素131

6.3.1 氧化还原反应的速度131

6.3.2 影响氧化还原反应速度的因素132

6.4 氧化还原滴定曲线及终点的确定133

6.4.1 氧化还原滴定曲线133

6.4.2 氧化还原滴定中的指示剂137

6.5 氧化还原滴定法中的预处理139

6.5.1 预氧化和预还原139

6.5.2 有机物的除去140

6.6 高锰酸钾法141

6.6.1 概述141

6.6.2 测定方法141

6.6.3 优缺点142

6.6.4 高锰酸钾标准溶液的配制和标定142

6.6.5 高锰酸钾法应用实例143

6.7 重铬酸钾法144

6.7.1 概述144

6.7.2 重铬酸钾法应用实例144

6.8 碘量法145

6.8.1 概述145

6.8.2 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定146

6.8.3 碘标准溶液的配制和标定147

6.8.4 碘量法应用实例148

6.9 其他氧化还原滴定法149

6.9.1 硫酸铈法149

6.9.2 溴酸钾法150

6.9.3 亚硝酸钠-亚砷酸钠法151

6.10 计算氧化还原滴定的结果151

7 重量分析法和沉淀滴定法159

7.1 重量分析概述159

7.1.1 重量分析法的分类159

7.1.2 重量分析法的特点160

7.2 重量分析对沉淀形式和称量形式的要求160

7.2.1 沉淀形式和称量形式160

7.2.2 对沉淀形式的要求160

7.2.3 对称量形式的要求161

7.2.4 沉淀剂的选择161

7.3 沉淀的溶解度与影响沉淀溶解度的因素161

7.3.1 溶解度、固有溶解度和溶度积162

7.3.2 影响沉淀溶解度的因素163

7.4 沉淀的形成和影响沉淀纯度的因素166

7.4.1 共沉淀166

7.4.2 后沉淀168

7.4.3 获得纯净沉淀的措施168

7.5 沉淀的类型与沉淀的条件169

7.5.1 沉淀的类型169

7.5.2 沉淀的形成过程169

7.5.3 沉淀条件的选择170

7.6 重量分析的计算和应用示例172

7.6.1 重量分析结果的计算172

7.6.2 应用示例174

7.7 沉淀滴定法概述175

7.7.1 银量法的基本原理175

7.7.2 银量法的滴定方法177

7.7.3 银量法的标准溶液和基准物质180

7.7.4 银量法的应用181

7.7.5 其他的沉淀滴定法181

7.8 滴定分析小结182

7.8.1 四种滴定分析方法及其共同点182

7.8.2 四种滴定分析方法的不同点183

8 吸光光度法188

8.1 吸光光度法原理188

8.1.1 吸光光度法概述188

8.1.2 光的基本性质189

8.1.3 物质对光的选择性吸收190

8.2 光吸收基本定律192

8.2.1 朗伯-比尔定律192

8.2.2 偏离比尔定律的原因194

8.3 比色法和分光光度法及分光光度计196

8.3.1 比色法196

8.3.2 分光光度法197

8.3.3 光度计的组成197

8.3.4 光度计类型200

8.4 显色反应及其显色条件的选择202

8.4.1 显色反应的选择202

8.4.2 显色条件的选择203

8.4.3 显色剂206

8.4.4 多元配合物207

8.5 吸光度测量条件的选择208

8.5.1 入射光波长条件的选择209

8.5.2 参比溶液的选择209

8.5.3 吸光度读数范围的选择210

8.5.4 标准曲线的绘制211

8.6 吸光光度法的应用211

8.6.1 单一组分的测定211

8.6.2 示差分光光度法212

8.6.3 双波长吸光光度法213

8.6.4 多组分分析215

8.6.5 光度滴定法217

8.6.6 酸碱离解常数测定217

8.6.7 配合物组成及其稳定常数的测定218

9 分析化学中的分离与富集方法224

9.1 沉淀分离法224

9.1.1 无机沉淀剂沉淀分离法225

9.1.2 有机沉淀剂沉淀分离法227

9.1.3 共沉淀分离法228

9.2 溶剂萃取分离法229

9.2.1 术语简介229

9.2.2 萃取体系分类和萃取条件的选择231

9.3 层析分离法233

9.3.1 纸层析法233

9.3.2 薄层层析法234

9.4 离子交换分离法235

9.4.1 离子交换树脂235

9.4.2 离子交换树脂分离法在分析化学中的应用237

9.4.3 离子交换层析法237

9.5 其他分离技术简介237

9.5.1 挥发和蒸馏分离法237

9.5.2 液膜萃取法238

9.5.3 微波萃取分离法239

10 定量分析的一般步骤242

10.1 试样的采集和制备242

10.1.1 组成分布比较均匀的试样的采集和制备242

10.1.2 组成分布不均匀的试样的采集和制备243

10.1.3 湿存水的处理244

10.2 试样的分解245

10.2.1 分解试样的常用方法245

10.2.2 有机物的分解248

10.2.3 试样分解方法的选择249

10.3 测定方法的选择249

10.4 分析质量的保证和评价250

10.4.1 分析质量的保证250

10.4.2 分析质量的控制251

附录254

附录1 弱酸和弱碱的离解常数254

附录2 常用的酸溶液和碱溶液的相对密度和浓度255

附录3 常用的缓冲溶液257

附录4 金属配合物的稳定常数260

附录5 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数（lg KMY）262

附录6 一些金属离子的lgaM（OH）值263

附录7 金属指示剂的lgaln（H）值和理论变色点的pMep值263

附录8 标准电极电位（18～25℃）264

附录9 条件电极电位？Θ'266

附录10 难溶化合物的溶度积常数Ksp（18℃）268

附录11 国际相对原子质量表（1999年）269

附录12 一些化合物的相对分子质量271

参考文献274