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第1章 溶液与胶体1

学习要求1

第一节 溶液1

一、溶液浓度的表示方法1

二、溶液浓度换算关系3

第二节 稀溶液的依数性5

一、溶液的蒸气压下降5

二、溶液的沸点上升和凝固点下降7

三、溶液的渗透压10

四、依数性的应用11

第三节 胶体12

一、分散体系及其分类12

二、分散度与表面能13

三、界面现象14

四、溶胶的性质16

五、胶团结构17

六、溶胶的稳定性和聚沉18

七、高分子溶液及凝胶20

扩展阅读 表面活性剂简介21

练习题24

第2章 原子结构与元素周期系26

学习要求26

第一节 玻尔理论26

一、氢原子光谱26

二、玻尔（Bohr）理论27

第二节 核外电子运动的特殊性及运动状态的描述29

一、微观粒子的波粒二象性29

二、波函数和原子轨道31

三、四个量子数32

四、概率密度和电子云33

五、波函数和电子云的空间图像34

第三节 多电子原子核外电子排布36

一、屏蔽效应和钻穿效应37

二、多电子原子的原子轨道近似能级图38

三、多电子原子核外电子排布38

第四节 原子结构与元素周期系41

一、原子的电子层结构与元素周期系41

二、原子结构与元素性质的周期性变化42

扩展阅读 人类认识原子结构的历史46

练习题48

第3章 化学键与分子结构50

学习要求50

第一节 离子键理论50

一、离子键的形成条件及特点51

二、离子键的强度与晶格能51

三、离子的结构特征52

第二节 共价键理论53

一、现代价键理论53

二、杂化轨道理论56

三、价层电子对互斥理论60

四、分子轨道理论简介63

第三节 分子的极性和离子的极化66

一、分子的极性66

二、分子的极化66

三、离子的极化67

第四节 分子间力和氢键68

一、分子间力68

二、氢键69

第五节 晶体70

扩展阅读 蛋白质的立体结构和各种作用力72

练习题75

第4章 化学热力学基础77

学习要求77

第一节 基本概念77

一、系统与环境77

二、状态与状态函数78

三、过程和途径79

四、热、功和热力学能79

五、热力学第一定律80

第二节 化学反应的热效应81

一、定容反应热与热力学能81

二、定压反应热与焓变82

三、热力学标准态83

四、化学反应进度83

五、热化学方程式84

第三节 化学反应焓变的计算85

一、盖斯定律85

二、标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变87

三、标准摩尔燃烧焓与标准摩尔焓变89

第四节 化学反应的自发方向90

一、化学反应的自发性90

二、熵与热力学第三定律91

三、吉布斯自由能93

四、吉布斯-亥姆霍兹公式及其应用96

第五节 生化标准态98

扩展阅读 微量量热法在生命科学研究中的应用99

练习题101

第5章 化学动力学基础104

学习要求104

第一节 化学反应速率104

一、化学反应速率的表示方法104

二、化学反应历程106

第二节 化学反应速率理论简介107

一、双分子反应的碰撞理论107

二、过渡状态理论108

第三节 影响化学反应速率的因素109

一、浓度对化学反应速率的影响109

二、温度对化学反应速率的影响113

三、催化剂对化学反应速率的影响115

扩展阅读 绿色催化117

练习题119

第6章 化学平衡121

学习要求121

第一节 化学平衡常数121

一、化学平衡及其特征121

二、标准自由能变与标准平衡常数126

三、多重平衡（偶联平衡）128

四、化学平衡的有关计算129

第二节 化学平衡的移动131

一、浓度或压力对化学平衡的影响131

二、温度对化学平衡的影响133

扩展阅读 耗散结构理论简介135

练习题136

第7章 酸碱平衡138

学习要求138

第一节 电解质溶液概述138

一、强电解质与弱电解质138

二、酸碱质子理论139

第二节 酸碱平衡及溶液的pH计算142

一、质子条件142

二、强酸（碱）溶液143

三、一元弱酸（碱）溶液144

四、多元弱酸（碱）溶液146

五、两性物质溶液148

第三节 酸碱平衡的移动149

一、稀释定律149

二、同离子效应与异离子效应150

第四节 缓冲溶液151

一、缓冲溶液的组成与作用原理151

二、缓冲溶液pH的计算152

三、缓冲容量和缓冲范围154

四、缓冲溶液的配制154

扩展阅读 生命体系中的缓冲溶液156

练习题157

第8章 沉淀-溶解平衡159

学习要求159

第一节 沉淀溶解平衡常数159

一、标准溶度积常数159

二、标准溶度积常数和溶解度160

第二节 沉淀的生成和溶解161

一、溶度积规则（原理）161

二、沉淀的生成和分步沉淀162

三、沉淀的溶解165

四、沉淀的转化167

扩展阅读 沉淀反应在冶金与医学中的应用实例168

练习题170

第9章 氧化还原反应171

学习要求171

第一节 氧化还原反应概述171

一、氧化数171

二、氧化还原反应的基本概念172

三、氧化还原反应方程式的配平173

第二节 原电池和电极电势174

一、原电池的组成与电池符号174

二、电极电势176

三、标准电极电势（？）177

第三节 影响电极电势的因素178

一、能斯特方程178

二、氧化剂、还原剂浓度的变化对电极电势的影响179

第四节 电极电势的应用181

一、判断氧化还原反应进行的方向181

二、判断氧化还原反应进行的程度183

三、选择合适的氧化剂和还原剂184

第五节 元素的标准电极电势图184

一、元素的标准电极电势图184

二、标准电极电势图的应用185

扩展阅读 氢燃料电池186

练习题188

第10章 配位化合物190

学习要求190

第一节 配合物的基本概念190

一、配合物的定义和组成190

二、配合物的化学式和命名193

第二节 配合物的价键理论195

一、配合物的磁性195

二、配合物价键理论的基本要点196

第三节 配位平衡201

一、常见配位反应的类型201

二、配位平衡常数202

三、配位平衡的移动205

第四节 螯合物210

一、螯合物的形成210

二、螯合物的稳定性212

扩展阅读 配位化合物在生命科学和分析化学中的应用213

练习题215

附录217

附表1 常见物质的△fH？、△f？和S？（298.15K，100kPa）217

附表2 弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0）223

附表3 常用缓冲溶液225

附表4 常见难溶电解质的溶度积（18～25℃，I=0）226

附表5 标准电极电势（298.15K）227

附表6 一些常见配离子的标准稳定常数232

附表7 部分金属离子与EDTA所形成螯合物的lgK？（MY）值（18～25℃）232

附表8 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃，I=0.1mol·L-1）233

参考文献234