无机化学 供药学类及医学检验专业用PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

无机化学 供药学类及医学检验专业用PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

绪论1

第一章 溶液5

第一节 混合物和溶液的常用组成标度5

一、B的质量分数5

二、B的体积分数5

三、B的质量浓度6

四、B的物质的量浓度6

五、B的摩尔分数7

六、溶质B的质量摩尔浓度8

第二节 非电解质稀溶液的依数性质8

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降9

一、液体的蒸气压9

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高10

四、非电解质稀溶液的凝固点降低12

五、非电解质稀溶液的渗透压力13

思考题19

习题20

第二章 化学热力学基础22

第一节 热力学的一些基本概念22

一、系统、环境和相22

二、状态和状态函数23

四、热和功24

三、过程和途径24

第二节 热力学第一定律25

一、热力学能25

二、热力学第一定律的数学表达式26

三、焓26

第三节 热化学27

一、反应进度27

二、热力学标准状态29

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变29

四、热化学方程式31

五、赫斯定律31

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算33

第四节 化学反应的方向37

一、反应热与化学反应的方向37

二、熵变与化学反应的方向38

三、吉布斯自由能变与化学反应的方向40

四、温度对化学反应方向的影响41

第五节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算42

一、标准摩尔生成吉布斯自由能42

二、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算43

三、非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算45

思考题46

习题47

一、可逆反应50

第一节 可逆反应与化学平衡50

第三章 化学平衡50

二、化学平衡51

第二节 标准平衡常数52

一、标准平衡常数表达式52

二、标准平衡常数的实验测定53

三、标准平衡常数与化学反应的摩尔吉布斯自由能变的关系53

四、多重平衡规则54

第三节 标准平衡常数的应用55

一、判断反应进行的限度55

二、预测反应方向56

第四节 化学平衡的移动57

三、计算平衡组成57

一、浓度对化学平衡的影响58

二、压力对化学平衡的影响58

三、温度对化学平衡的影响60

思考题62

习题63

第四章 化学反应速率67

第一节 化学反应速率及其表示方法67

一、转化速率67

二、反应速率68

三、消耗速率和生成速率69

第二节 反应速率理论简介69

一、碰撞理论70

二、过渡态理论71

第三节 浓度对化学反应速率的影响72

一、元反应和复合反应72

二、质量作用定律73

三、反应级数和反应分子数75

第四节 温度对化学反应速率的影响76

一、范托夫规则76

二、阿伦尼乌斯方程77

第五节 催化剂对化学反应速率的影响78

一、催化剂与催化作用78

二、酶的催化作用80

思考题81

习题82

第五章 酸碱解离平衡85

第一节 酸碱理论85

一、酸碱电离理论85

二、酸碱质子理论85

三、酸碱电子理论87

四、软硬酸碱理论88

第二节 弱酸、弱碱的解离平衡89

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡89

二、多元弱酸、弱碱的解离平衡91

一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算92

三、共轭酸碱对的K？与K？的关系92

第三节 酸、碱溶液H3O+或OH-浓度的计算92

二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算94

三、多元酸溶液H3O+浓度的计算94

四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算96

五、两性物质溶液H3O+浓度的计算96

六、同离子效应和盐效应98

第四节 缓冲溶液99

一、缓冲溶液的组成及作用机理99

二、缓冲溶液pH的计算100

三、缓冲容量和缓冲区间103

五、缓冲溶液在医学上的意义105

四、缓冲溶液的选择与配制105

思考题107

习题108

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡111

第一节 标准溶度积常数111

一、标准溶度积常数111

二、标准溶度积常数与溶解度的关系112

第二节 沉淀的生成和溶解113

一、溶度积规则113

二、沉淀的生成114

三、沉淀的溶解115

四、同离子效应和盐效应117

第三节 分步沉淀和沉淀的转化118

一、分步沉淀118

二、沉淀的转化119

第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用121

一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用121

二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用122

思考题122

习题123

第七章 氧化还原反应和电极电势125

第一节 氧化还原反应的基本概念125

一、氧化值125

二、氧化剂和还原剂126

三、氧化还原电对127

四、氧化还原反应方程式的配平127

第二节 原电池130

一、原电池的组成130

二、原电池的表示方法131

三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系132

第三节 电极电势133

一、电极电势的产生133

二、标准电极电势的测定134

三、能斯特方程135

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱137

第四节 电极电势的应用137

二、计算原电池的电动势138

三、判断氧化还原反应的方向139

四、确定氧化还原反应进行的限度140

第五节 元素标准电极电势图和电势-pH图142

一、元素标准电极电势图142

二、电势-pH图144

思考题146

习题147

第一节 氢原子光谱和玻尔理论150

一、氢原子光谱150

第八章 原子结构和元素周期律150

二、玻尔理论152

第二节 微观粒子的特性153

一、微观粒子的波粒二象性153

二、不确定原理154

第三节 氢原子结构155

一、氢原子的薛定谔方程及其解155

二、四个量子数157

三、氢原子波函数和概率密度的图形158

第四节 多电子原子结构162

一、屏蔽效应和穿透效应163

二、鲍林能级图和科顿能级图165

三、基态原子的核外电子排布167

第五节 元素周期表171

一、元素的电子层结构与周期的关系171

二、元素的电子层结构与族的关系172

三、元素的外层电子组态与元素的分区172

第六节 元素性质的周期性173

一、有效核电荷174

二、原子半径175

三、元素的电离能176

四、元素的电子亲和能178

五、元素的电负性179

思考题181

习题182

第九章 离子键和离子晶体185

第一节 离子键185

一、离子键的形成185

二、离子键的特征185

三、离子的特征186

第二节 离子晶体187

一、晶格和晶胞188

二、离子晶体的特征189

三、离子晶体的类型189

四、离子晶体的半径比规则190

第三节 离子晶体的晶格能191

第四节 离子极化193

一、离子的极化作用和变形性193

二、离子极化对化学键类型的影响193

三、离子极化对晶体构型的影响194

四、离子极化对化合物性质的影响194

思考题195

习题196

第十章 共价键与分子结构197

第一节 现代价键理论197

一、共价键的本质197

二、价键理论的基本要点198

三、共价键的类型199

四、配位共价键201

五、共价键参数201

第二节 轨道杂化理论203

一、轨道杂化理论的基本要点203

二、s-p杂化轨道及有关分子的几何构型203

三、d-s-p杂化轨道及有关分子的几何构型206

第三节 价层电子对互斥理论208

一、价层电子对互斥理论的基本要点208

二、价层电子对互斥理论的应用实例210

第四节 分子轨道理论212

一、分子轨道理论的基本要点212

二、分子轨道的形成214

三、同核双原子分子的结构215

四、异核双原子分子的结构217

第五节 离域π键219

第六节 分子间作用力和氢键220

一、分子的极性220

二、分子间作用力221

三、氢键223

第七节 原子晶体和分子晶体225

一、原子晶体225

二、分子晶体226

思考题226

习题227

第十一章 配位化合物229

第一节 配位化合物的基本概念229

一、配位化合物的定义229

二、配位化合物的组成230

三、配位化合物的化学式的书写原则232

四、配位化合物的命名232

五、配位化合物的分类233

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象234

一、配位化合物的空间结构234

二、配位化合物的异构现象235

一、配位化合物的价键理论236

第三节 配位化合物的化学键理论236

二、配位化合物的晶体场理论239

第四节 螯合物249

第五节 配位化合物的稳定性250

一、配位个体的标准稳定常数250

二、配位个体的稳定性253

三、配位平衡的移动256

第六节 配位化合物在药学中的应用259

一、生命必需金属元素的补充259

二、有毒金属元素的促排260

三、新药的研制261

思考题262

四、与生物化学的关系262

习题264

第十二章 s区元素266

第一节 氢266

一、物理性质266

二、化学性质266

三、氢气的制备267

四、氢化物268

第二节 碱金属和碱土金属元素概述270

一、物理性质272

二、化学性质272

第三节 碱金属和碱土金属元素的单质272

第四节 碱金属和碱土金属元素的化合物273

一、氧化物273

二、氢氧化物275

三、盐类277

四、焰色反应279

五、常用药物279

第五节 锂、铍的特殊性和对角线规则281

一、锂的特殊性281

二、铍的特殊性281

三、对角线规则281

思考题282

习题283

第十三章 p区元素(一)285

第一节 p区元素概述285

第二节 硼族元素287

一、硼族元素概述287

二、硼族元素的单质288

三、硼的化合物289

四、铝的化合物293

五、常用药物295

第三节 碳族元素295

一、碳族元素概述295

二、碳族元素的单质296

三、碳的重要化合物299

四、硅的重要化合物302

五、锡和铅的重要化合物303

六、常用药物307

第四节 氮族元素307

一、氮族元素概述307

二、氮族元素的单质309

三、氮的化合物311

四、磷的化合物317

五、砷、锑和铋的化合物322

六、常用药物325

思考题326

习题327

第十四章 p区元素(二)329

第一节 氧族元素329

一、氧族元素概述329

二、氧和硫的单质330

三、过氧化氢332

四、硫的化合物333

五、硒的生物功能343

六、常用药物344

第二节 卤族元素344

一、卤族元素概述345

二、卤族元素的单质346

三、卤化氢和卤化物349

四、卤素的含氧酸及其盐351

五、常用药物355

第三节 稀有气体356

一、稀有气体的性质356

二、稀有气体化合物357

三、稀有气体的应用357

思考题358

习题359

第十五章 d区元素(一)361

一、过渡元素的原子半径363

第一节 过渡元素概述363

二、过渡元素单质的物理性质364

三、过渡元素单质的化学性质365

四、过渡元素的氧化值365

五、过渡元素离子的颜色366

六、过渡元素的生物学效应366

第二节 钛368

一、钛的单质368

二、钛的重要化合物368

第三节 钒369

一、钒的单质369

二、钒的重要化合物370

第四节 铬、钼和钨371

一、铬、钼和钨的单质372

二、铬的化合物372

三、钼和钨的化合物375

第五节 锰377

一、锰的单质377

二、锰的重要化合物377

第六节 铬和锰的生物学效应及常用药物380

一、铬的生物学效应380

二、锰的生物学效应380

思考题381

三、常用药物381

习题382

第十六章 d区元素(二)385

第一节 铁系元素385

一、铁系元素概述385

二、铁的重要化合物386

三、钴和镍的重要化合物390

四、常用药物392

第二节 铂系元素392

一、铂系元素概述392

二、铂和钯的重要化合物394

三、常用药物395

思考题396

习题397

第十七章 ds区元素399

第一节 铜族元素399

一、铜族元素概述399

二、铜的重要化合物401

三、银的重要化合物405

第二节 锌族元素407

一、锌族元素概述407

二、锌的重要化合物409

三、汞的重要化合物410

四、常用药物413

思考题414

习题414

附录417

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵417

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓420

附录三 某些酸、碱的标准解离常数421

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数421

附录五 某些电对的标准电极电势423

附录六 某些配离子的标准稳定常数425

索引426

主要参考文献434