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第1章　溶液与胶体1

1.1　分散系1

1.1.1　分散系的概念1

1.1.2　分散系的种类1

1.1.3　溶液3

1.2　物质的电离3

1.2.1　电解质及其电离反应3

1.2.2　电离度4

1.2.3　强电解质溶液4

1.3　溶液的标度5

1.3.1　质量相关标度5

1.3.2　物质的量相关标度6

1.3.3　几种溶液标度的换算关系9

1.4　稀溶液的依数性10

1.4.1　溶液的蒸气压下降10

1.4.2　溶液的沸点升高13

1.4.3　溶液的凝固点下降14

1.4.4　溶液的渗透压16

1.4.5　电解质溶液的通性18

1.5　胶体与胶团19

1.5.1　胶体的特性19

1.5.2　胶团结构21

1.5.3　溶胶的稳定性与聚沉作用22

1.5.4　胶体的制备23

思考题与习题24

第2章　化学热力学基础及化学平衡26

2.1　热力学的基本概念26

2.1.1　系统和环境26

2.1.2　系统状态函数及其性质26

2.1.3　过程和途径27

2.1.4　热力学能、功、热27

2.1.5　理想气体分压定律28

2.1.6　热力学的标准状态29

2.1.7　化学反应进度30

2.2　热化学30

2.2.1　热力学第一定律30

2.2.2　化学反应热31

2.2.3　物质的标准摩尔生成焓33

2.3　化学反应的方向34

2.3.1 自发过程34

2.3.2　吉布斯自由能35

2.3.3　熵和熵变36

2.3.4　物质的标准摩尔生成吉布斯自由能37

2.3.5　吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程的应用38

2.4　化学平衡41

2.4.1　化学平衡状态41

2.4.2　标准平衡常数41

2.4.3　反应商Q43

2.4.4　范特霍夫等温方程式43

2.4.5　非标准状态下化学反应方向的判断44

2.4.6　多重平衡原理45

2.4.7　化学平衡的移动46

思考题与习题48

第3章　化学反应速率51

3.1　化学反应速率的基本概念51

3.2　化学反应速率理论简介53

3.2.1　碰撞理论53

3.2.2　过渡状态理论54

3.3　影响化学反应速率的因素55

3.3.1　浓度对化学反应速率的影响55

3.3.2　温度对化学反应速率的影响58

3.3.3　催化剂对化学反应速率的影响59

思考题与习题61

第4章　物质结构简介62

4.1　原子的组成62

4.1.1　组成原子的粒子62

4.1.3　离子和离子电荷63

4.1.2　相对原子质量63

4.2　核外电子的运动状态64

4.2.1　电子运动特征64

4.2.2　基态多电子原子核外电子排布69

4.3　原子的电子层结构与元素周期表74

4.3.1　周期表的划分74

4.3.2　元素性质的周期性变化75

4.4　离子键和离子型化合物78

4.4.1　离子键的形成78

4.4.2　离子键的特点78

4.4.3　离子型化合物的主要性质78

4.5　共价键79

4.5.1　共价键的形成过程与特点79

4.5.2　共价键的类型80

4.6.1　杂化轨道概念81

4.6.2　sp杂化81

4.6　杂化轨道理论81

4.6.3　sp2杂化82

4.6.4　sp3杂化83

4.7　分子间力和氢键85

4.7.1　分子的极性85

4.7.2　分子间力87

4.7.3　氢键及其对物质性质的影响88

4.8.2　分子晶体90

4.8.1　原子晶体90

4.8　原子晶体和分子晶体90

思考题与习题91

第5章　重要生命元素95

5.1　生命元素95

5.2　生命元素的分布99

5.2.1　生命元素在生物体内的分布99

5.2.2　生命元素在周期表中的分布100

5.3　重要生命元素的生物效应101

5.3.1　常量生命元素的生物效应102

5.3.2　重要微量生命元素的生物效应105

思考题与习题108

第6章　分析化学概论109

6.1　分析化学的任务和作用109

6.2　分析方法的分类109

6.3　定量分析的一般程序110

6.3.1　试样的采集110

6.3.2　试样的制备110

6.3.3　试样的预处理110

6.4　定量分析的误差111

6.4.1　基本概念111

6.4.2　定量分析中误差的表示方法112

6.4.3　误差的来源和分类114

6.4.4　误差的减免115

6.5　有效数字116

6.5.1　有效数字及其位数116

6.5.2　修约原则116

6.5.3　有效数字的计算规则117

6.6　可疑值的取舍118

6.6.1　4？法118

6.6.2　Q值检验法119

6.6.3　G值检验法（Grubbs法）119

思考题与习题120

7.2.1　滴定分析法的分类122

7.2　滴定分析法的分类、对化学反应的要求与滴定方式122

7.1.3　终点误差122

7.1.2　化学计量点与滴定终点122

7.1.1　滴定与标准溶液122

7.1　滴定分析中的基本概念122

第7章　滴定分析概论122

7.2.2　滴定分析对化学反应的要求123

7.2.3　滴定分析的方式123

7.4.2　间接法（标定法）124

7.4.1　直接法124

7.4　标准溶液的配制方法124

7.3.2　基准物质必须具备的条件124

7.3.1　基准物质124

7.3　基准物质及其必备的条件124

7.5　滴定分析的计算125

7.5.1　标准溶液与被测溶液之间的计量关系125

7.5.2　标准溶液浓度的计算126

7.5.3　待测组分含量的计算127

思考题与习题129

第8章　酸碱平衡与酸碱滴定法131

8.1　酸碱质子理论131

8.1.1　质子酸碱和共轭酸碱对131

8.1.2　酸碱反应132

8.1.3　水溶液中的酸碱反应与平衡常数132

8.2　酸碱平衡135

8.2.1　影响酸碱平衡的因素135

8.2.2　溶液的酸碱性137

8.2.3　酸碱水溶液酸度的计算138

8.3　缓冲溶液143

8.3.1　缓冲溶液的组成及缓冲原理143

8.3.2　缓冲溶液pH值的计算143

8.3.3　缓冲溶液的配制144

8.4　酸碱指示剂145

8.4.1　酸碱指示剂的变色原理145

8.4.2　酸碱指示剂的变色范围146

8.4.3　混合酸碱指示剂147

8.4.4　酸碱指示剂使用中应注意的问题148

8.5　酸碱滴定法原理148

8.5.1　强酸强碱的滴定149

8.5.2　一元弱酸的滴定151

8.5.3　一元弱碱的滴定154

8.5.4　多元弱酸弱碱的滴定156

8.6　酸碱滴定法的应用159

8.6.1　酸碱标准溶液的配制和标定159

8.6.2　酸碱滴定法应用实例160

思考题与习题163

第9章　沉淀溶解平衡与沉淀测定法165

9.1　难溶电解质的溶解平衡165

9.1.1　溶度积常数165

9.1.2　溶度积与溶解度166

9.2　沉淀的生成和溶解167

9.2.1　沉淀的生成168

9.2.2　分步沉淀169

9.2.3　沉淀的溶解170

9.3　沉淀滴定法171

9.3.1　莫尔法172

9.3.2　佛尔哈德法173

9.3.3　法扬斯（Fajans）法175

9.3.4　应用实例176

9.4　重量分析法176

9.4.1　重量分析法分类176

9.4.3　对沉淀和称量形式的要求177

9.4.2　重量分析一般程序177

9.4.4　沉淀的纯度及条件选择178

9.4.5　沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧179

思考题与习题180

第10章　配位化合物与配位滴定法182

10.1　配位化合物的基本概念182

10.1.1　配位化合物的定义182

10.1.2　配位化合物的组成183

10.1.3　配位化合物的命名185

10.1.4　配位化合物的类型185

10.1.5　配位化合物的生物应用186

10.2　配位平衡及平衡移动187

10.2.1　配位平衡187

10.2.2　配位平衡的移动189

10.3　配位滴定法191

10.3.1　EDTA与金属离子形成的配合物191

10.3.2　配位反应的副反应系数及条件稳定常数194

10.3.3　配位滴定法原理195

10.3.4　单一离子滴定的适宜酸度范围198

10.3.5　配位滴定的指示剂199

10.4　配位滴定法的应用201

10.4.1　直接滴定法测定水的硬度201

10.4.2　返滴定法测定样品中铝的含量201

10.4.3　置换滴定法测定样品中银的含量202

10.4.4　间接滴定法测定样品中钠的含量202

思考题与习题202

第11章　氧化还原反应与氧化还原滴定法204

11.1　氧化还原反应基本知识204

11.1.1　氧化反应与还原反应204

11.1.2　氧化还原电对205

11.1.3　氧化还原方程式的配平206

11.2　原电池与电极电位207

11.2.1　原电池207

11.2.2　电极电位208

11.2.3　影响电极电位的因素211

11.3　电极电位的应用214

11.3.1 比较氧化剂、还原剂的相对强度214

11.3.2　判断反应自发进行的方向214

11.3.3　选择适当的氧化剂或还原剂215

11.3.4　计算反应平衡常数215

11.4　氧化还原反应的速率及影响因素216

11.4.1　反应物浓度的影响217

11.4.2　温度的影响217

11.4.3　催化剂的影响217

11.4.4　诱导反应218

11.5　氧化还原滴定法218

11.5.1　氧化还原滴定曲线218

11.5.2　氧化还原滴定指示剂221

11.6　常见氧化还原滴定法222

11.6.1　高锰酸钾法222

11.6.2　重铬酸钾法224

11.6.3　碘量法226

思考题与习题227

第12章　吸光光度法230

12.1　吸光光度法的基本原理230

12.1.1　物质对光的吸收与受激发光230

12.1.2　物质对光的选择性吸收231

12.1.3　溶液吸收光定律232

12.1.4　吸光度的加和性及吸光度的测量234

12.2　显色反应与测量条件的选择235

12.2.1　显色反应和显色剂235

12.2.2　显色反应条件的选择236

12.3　吸光光度法的测量误差及测量条件的选择238

12.3.1　测量误差238

12.3.2　测量条件的选择238

12.4　光度分析的方法和仪器239

12.4.1　光度分析的几种方法239

12.4.2　分光光度计的类型241

12.5　吸光光度法的应用243

12.5.1　定量分析243

12.5.2　配合物组成的制定245

12.5.3　其他应用246

思考题与习题248

附录250

附录Ⅰ 单位制250

附录Ⅱ 常见物质的热力学数据251

附录Ⅲ 常见酸碱的解离常数261

附录Ⅳ 常用缓冲溶液的pH范围262

附录Ⅴ　难溶化合物的溶度积263

附录Ⅵ　配离子的稳定常数264

附录Ⅶ 电极电势表265

附录Ⅷ　常见化合物的摩尔质量268

附录Ⅸ　元素周期表271

参考文献272