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第1章 热力学基础1

1-1基本概念1

1.系统与环境1

2.性质与状态2

3.热力学平衡态2

4.过程与途径3

5.可逆过程4

1-2热力学第一定律4

1.热和功4

2.热力学第一定律5

3.热力学能的数学性质6

4.焓7

5.理想气体的热力学能和焓8

1-3热和功的计算8

1.等容热9

2.等压热9

3.Cp与Cv的关系10

4.等温功12

5.绝热功14

1-4热力学第二定律16

1.热传递和热功转化16

2.热力学第二定律18

3.熵的导出19

4.熵增原理21

5.理想气体的熵变22

1-5热力学函数关系25

1.亥姆霍兹函数和吉布斯函数25

2.热力学基本方程26

3.麦克斯韦关系式27

4.非理想系统的热力学计算27

习题30

第2章 多组分多相系统热力学32

2-1偏摩尔量与化学势32

1.偏摩尔量32

2.化学势35

3.过程自发性判据38

4.组成的表示和物质的标准态40

2-2气体的化学势42

1.理想气体的化学势42

2.非理想气体的化学势43

3.液体和固体的化学势44

4.逸度和逸度系数的计算46

2-3溶液的化学势47

1.拉乌尔定律47

2.理想溶液的化学势48

3.非理想溶液的化学势49

2-4稀溶液的化学势50

1.亨利定律50

2.理想稀溶液的化学势51

3.非理想稀溶液的化学势52

2-5混合性质和依数性质54

1.气体的混合性质54

2.液体的混合性质56

3.稀溶液的依数性质58

习题61

第3章 化学反应热力学63

3-1化学反应的方向和限度63

1.反应进度63

2.化学反应的自发性判据64

3.气相反应的化学平衡66

4.液相反应的化学平衡67

5.多相反应的化学平衡69

3-2化学反应的焓变71

1标准摩尔反应焓71

2.标准摩尔生成焓71

3.标准摩尔燃烧焓72

4.反应焓变与温度的关系73

3-3化学反应的熵变74

1.标准摩尔反应熵74

2.热力学第三定律75

3.规定熵和标准熵75

4.反应熵变与温度的关系76

3-4化学平衡的计算77

1.标准平衡常数的计算77

2.等压反应热和等容反应热79

3.影响化学平衡的因素81

4.平衡移动原理84

习题85

第4章 化学反应动力学87

4-1化学反应的速率和机理87

1.反应速率87

2.反应速率的实验测定89

3.反应机理89

4.反应机理的实验研究91

4-2基元反应的速率方程93

1.质量作用定律93

2.单分子反应94

3.双分子反应95

4.三分子反应97

5.阿伦尼乌斯公式99

4-3复杂反应的速率方程102

1.对行反应102

2.平行反应103

3.连串反应104

4.循环反应106

5.近似方法107

4-4表观反应动力学109

1.表观速率方程109

2.微分法110

3.积分法112

4.半衰期法113

5.浓度过量法和初速率法114

习题115

第5章 相变热力学118

5-1相变焓和相变熵118

1.相变进度118

2.摩尔相变焓119

3.摩尔相变熵121

4.相变过程的自发性判据123

5-2单组分系统相平衡125

1.基本概念及定义125

2.相律的推导126

3.单组分系统两相平衡热力学方程128

4.单组分系统相图130

5.超临界流体萃取133

5-3二组分系统的气液平衡134

1.二组分系统两相平衡热力学方程134

2.液相完全互溶的气液平衡相图136

3.液相部分互溶的气液平衡相图139

4.液相完全不互溶的气液平衡相图142

5-4二组分系统的固液平衡142

1.固相完全互溶的固液平衡相图143

2.固相部分互溶的固液平衡相图144

3.固相完全不互溶的固液平衡相图144

4.生成化合物的固液平衡相图146

习题148

第6章 电化学152

6-1电解质溶液152

1.电解质溶液的导电机理及法拉第定律152

2.电解质溶液的导电性质154

3.电解质溶液的活度和活度系数161

4.电解质离子的平均活度系数162

5.德拜-休克尔理论163

6-2电化学系统165

1.可逆电池与可逆电极166

2.可逆电池热力学166

3.电池电动势产生的机理169

6-3电极电势171

1.电极电势的定义171

2.电极的分类173

3.由电极电势计算电池电动势175

4.电极电势及电池电动势的应用176

6-4不可逆电极过程178

1.分解电压178

2.极化作用与超电势179

3.电极过程动力学181

4.电极反应的竞争183

6-5电化学的应用184

1.腐蚀与防护184

2.膜电势与离子选择性电极186

3.化学电源187

4.电化学合成189

习题189

第7章 表面化学192

7-1表面热力学基础192

1.比表面量192

2.表面热力学基本方程193

3.表面功194

4.表面张力及其影响因素194

5.过程自发性判据195

7-2液体的表面性质196

1.弯曲液面的附加压力196

2.弯曲液面的饱和蒸气压197

3.润湿现象198

4.毛细现象200

5.溶液的表面吸附200

7-3固体的表面性质201

1.固体的表面吸附201

2.气-固表面吸附热力学204

3.气-固相催化反应动力学205

7-4表面化学的应用209

1.表面活性剂209

2.膜分离技术213

3.吸附剂及其应用215

4.粉体与纳米材料217

习题218

第8章 胶体化学221

8-1胶体的概念与性质221

1.分散系统221

2.胶体的光学性质222

3.胶体的动力学性质224

4.胶体的电学性质226

8-2无机胶体系统229

1.无机胶体的制备229

2.无机胶体的稳定性231

3.无机胶体的应用234

8-3有机胶体系统237

1.有机胶体的制备237

2.乳状液、微乳状液和泡沫239

3.有机胶体系统的应用241

8-4高分子化合物溶液242

1.高分子化合物的相对分子质量243

2.高分子溶液的黏度244

3.高分子溶液的渗透压和唐南平衡245

4.高分子化合物的聚沉和盐析247

习题249

参考书目251

附录252

附录一 物理和化学基本常数252

附录二 能量单位换算因子252

附录三 标准相对原子质量（2007）252

附录四 某些气体等压摩尔热容与温度的关系254

附录五 某些物质的临界参数255

附录六 某些气体的范德华常数256

附录七 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容（100kPa，298.15K）257

附录八 某些物质的标准摩尔燃烧焓（100kPa，298.15K）260