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第1章 计量单位·有效数字1

1.1 法定计量单位1

1.2 有效数字及其运算4

1.2.1 有效数字4

1.2.2 有效数字的运算规则4

习题6

第2章 气体和溶液7

2.1 气体7

2.1.1 气体定律7

2.1.2 理想气体状态方程8

2.1.3 实际气体9

2.1.4 道尔顿气体分压定律11

2.2 溶液13

2.2.1 分散体系13

2.2.2 溶液的浓度14

2.2.3 水的相变与相图16

2.2.4 非电解质稀溶液的依数性20

2.2.5 强电解质溶液的依数性和活度27

习题30

第3章 化学反应速率32

3.1 化学反应速率32

3.1.1 化学计量数和反应进度32

3.1.2 化学反应速率的定义35

3.1.3 反应速率的实验测定36

3.2 浓度对反应速率的影响36

3.2.1 基元反应36

3.2.2 质量作用定律37

3.3 反应级数的确定38

3.3.1 一级反应的动力学方程38

3.3.2 二级反应的动力学方程40

3.3.3 零级反应的动力学方程41

3.3.4 确定反应级数和速率常数的方法42

3.4 温度对反应速率的影响47

3.4.1 阿仑尼乌斯方程47

3.4.2 玻耳兹曼能量分布定律48

3.4.3 临界能（阈能）和活化能49

3.5 基元反应速率理论50

3.5.1 碰撞理论50

3.5.2 过渡状态理论简介54

3.6 催化剂对反应速率的影响54

习题56

第4章 热力学基本原理59

4.1 热力学第一定律59

4.1.1 基本概念59

4.1.2 热力学第一定律61

4.1.3 化学反应的热效应66

4.1.4 标准生成焓69

4.2 热力学第二定律70

4.2.1 热力学第二定律的历史发展70

4.2.2 热力学第二定律71

4.2.3 吉布斯自由能及其应用77

4.2.4 △G的计算80

4.3 化学平衡82

4.3.1 可逆反应82

4.3.2 化学平衡82

4.3.3 经验平衡常数83

4.3.4 化学反应等温式和标准平衡常数84

4.3.5 多重平衡88

4.4 化学反应的方向和限度89

4.5 化学平衡的移动90

4.5.1 浓度对化学平衡的影响90

4.5.2 压力对化学平衡的影响91

4.5.3 温度对化学平衡的影响93

4.5.4 催化剂对化学平衡的影响94

习题94

第5章 酸碱平衡·酸碱滴定分析98

5.1 酸碱平衡98

5.1.1 酸碱质子理论98

5.1.2 酸碱平衡101

5.2 弱酸、弱碱各型体的分布系数104

5.2.1 一元弱酸在水溶液中各型体的分布系数104

5.2.2 多元弱酸在水溶液中各型体的分布系数105

5.3 酸、碱水溶液中H＋浓度的计算106

5.3.1 物料平衡、电荷平衡、质子平衡106

5.3.2 酸、碱水溶液中H＋浓度的计算108

5.4 缓冲溶液112

5.4.1 缓冲溶液的缓冲容量112

5.4.2 缓冲溶液pH的计算114

5.4.3 常用缓冲溶液115

5.4.4 标准缓冲溶液115

5.5 酸碱滴定分析116

5.5.1 基本概念116

5.5.2 酸碱指示剂119

5.5.3 酸碱滴定法的基本原理120

5.5.4 终点误差126

5.5.5 酸碱标准溶液的配制与标定127

5.6 酸碱滴定法应用示例128

5.6.1 混合碱中有关组分的测定128

5.6.2 铵盐中氮的测定129

5.6.3 磷的测定130

5.6.4 硼酸的测定131

习题131

第6章 配位平衡·配位滴定分析133

6.1 配位化合物133

6.1.1 配位化合物的基本概念133

6.1.2 配位平衡134

6.2 配位滴定分析137

6.2.1 概述137

6.2.2 EDTA滴定金属离子的副反应系数138

6.2.3 配合物的条件稳定常数141

6.2.4 配位滴定基本原理142

6.2.5 终点误差145

6.2.6 单一离子滴定的最高酸度、最低酸度与最佳酸度148

6.2.7 混合离子的选择滴定149

习题153

第7章 沉淀溶解平衡·重量分析法及沉淀滴定分析154

7.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡154

7.1.1 沉淀溶解平衡与溶度积常数154

7.1.2 影响沉淀溶解度的因素156

7.1.3 沉淀的生成与溶解159

7.1.4 沉淀的转化161

7.1.5 分步沉淀162

7.2 重量分析法165

7.2.1 概述165

7.2.2 沉淀的形成过程166

7.2.3 影响沉淀纯度的因素167

7.2.4 沉淀条件的选择169

7.2.5 有机沉淀剂171

7.2.6 重量分析法的计算172

7.3 沉淀滴定分析172

7.3.1 莫尔法（使用铬酸钾作指示剂）172

7.3.2 佛尔哈德法（使用铁铵矾作指示剂）174

7.3.3 法扬司法（使用吸附指示剂）176

习题177

第8章 氧化还原反应·氧化还原滴定分析179

8.1 氧化还原反应179

8.1.1 氧化还原方程式的配平179

8.1.2 原电池的电动势和电极电势182

8.1.3 电极电势的测量187

8.1.4 能斯特方程188

8.1.5 电极电势的应用190

8.1.6 元素电势图及其应用192

8.2 氧化还原滴定分析194

8.2.1 条件电极电势194

8.2.2 氧化还原滴定基本原理195

8.3 氧化还原滴定分析的应用199

8.3.1 高锰酸钾法199

8.3.2 重铬酸钾法202

8.3.3 碘量法202

8.4 电势分析204

8.4.1 指示电极和参比电极205

8.4.2 电势滴定法205

8.4.3 直接电势法207

习题217

第9章 误差和数据处理220

9.1 误差及其分类220

9.1.1 系统误差220

9.1.2 随机误差221

9.2 随机误差的分布221

9.2.1 总体和样本221

9.2.2 频率密度直方图221

9.2.3 正态分布223

9.3 平均值的正态分布及标准偏差225

9.4 对真值μ的估计——区间估计226

9.4.1 根据正态分布求置信区间226

9.4.2 少量测量数据的统计处理227

9.5 显著性检验229

9.5.1 u检验法（已知σ）230

9.5.2 t检验法（未知σ）231

9.5.3 离群值的检验231

习题232

第10章 原子结构234

10.1 经典的核模型234

10.1.1 “行星绕日”原子模型的建立234

10.1.2 氢原子光谱235

10.1.3 玻尔理论236

10.2 微观粒子的波粒二象性·不确定关系241

10.2.1 光的波粒二象性241

10.2.2 实物粒子的波粒二象性242

10.2.3 实物粒子波波函数的物理意义243

10.2.4 不确定关系式244

10.3 氢原子的量子力学模型244

10.3.1 驻波及其波动方程244

10.3.2 薛定谔方程247

10.3.3 氢原子和类氢离子薛定谔方程的求解248

10.3.4 氢原子的波函数图像和电子云图像251

10.3.5 四个量子数256

10.4 多电子原子的结构260

10.4.1 中心力场模型261

10.4.2 多电子原子轨道能级262

10.4.3 多电子原子核外电子排布264

10.4.4 核外电子排布与周期律269

10.4.5 元素基本性质的周期性270

习题273

第11章 分子结构275

11.1 经典路易斯理论275

11.1.1 路易斯结构式的写法规则275

11.1.2 路易斯理论的局限性276

11.2 价键理论277

11.2.1 价键理论的基本要点277

11.2.2 共价键的特性278

11.2.3 共价键的类型278

11.3 杂化轨道理论279

11.3.1 杂化轨道理论279

11.3.2 常见杂化轨道的类型283

11.3.3 不等性杂化轨道283

11.3.4 大π键284

11.4 价层电子对互斥理论285

11.4.1 价层电子对互斥理论285

11.4.2 分子空间构型的确定285

11.5 分子轨道理论287

11.5.1 分子轨道理论的思想287

11.5.2 分子轨道的求解287

11.5.3 由原子轨道有效组合分子轨道的必要条件288

11.5.4 第二周期同核双原子分子的结构289

11.6 分子间力和氢键293

11.6.1 分子的极性293

11.6.2 分子间力293

11.6.3 氢键294

习题296

第12章 配位化合物的化学键理论298

12.1 价键理论298

12.1.1 基本要点298

12.1.2 配位数为2的配合物299

12.1.3 配位数为4的配合物299

12.1.4 配位数为6的配合物300

12.1.5 价键理论的局限性302

12.2 晶体场理论302

12.2.1 基本要点302

12.2.2 八面体配合物302

12.2.3 四面体配合物306

12.2.4 平面正方形配合物307

习题307

第13章 光学分析法概述·紫外-可见吸光光度法308

13.1 光学分析法概述308

13.1.1 光学分析法的分类308

13.1.2 光谱法概述308

13.2 紫外-可见吸光光度法313

13.2.1 电子能级的跃迁类型313

13.2.2 光的吸收定律——朗伯-比尔定律315

13.2.3 吸收系数316

13.2.4 偏离比尔定律的因素316

13.2.5 紫外-可见分光光度计317

13.2.6 仪器的测量误差319

13.2.7 物质的颜色319

13.2.8 显色反应与显色条件的选择320

13.2.9 参比溶液的选择320

13.2.10 应用示例321

习题322

第14章 晶体结构323

14.1 晶体与空间点阵323

14.1.1 晶体的宏观特征323

14.1.2 晶体与空间点阵323

14.1.3 晶胞参数324

14.1.4 晶体的7个晶系和14种点阵形式324

14.1.5 晶面符号326

14.1.6 X射线衍射分析简介327

14.2 离子键和离子晶体328

14.2.1 离子键及其特点328

14.2.2 离子晶体几种典型的结构329

14.2.3 离子晶体的半径比（r+/r－）规则330

14.2.4 离子晶体的晶格能331

14.3 原子晶体、分子晶体和金属晶体333

14.3.1 原子晶体333

14.3.2 分子晶体334

14.3.3 金属晶体334

14.3.4 混合键型晶体336

习题336

第15章 非金属元素及其化合物338

15.1 氢338

15.1.1 氢的性质338

15.1.2 氢化物339

15.1.3 氢气的制备340

15.1.4 氢气的用途340

15.2 卤族元素及其重要化合物340

15.2.1 卤素单质341

15.2.2 卤素的重要化合物345

15.3 氧族元素及其重要化合物350

15.3.1 单质351

15.3.2 氢化物353

15.3.3 硫化物355

15.3.4 硫的含氧化合物355

15.4 氮族元素及其重要化合物359

15.4.1 氮、磷360

15.4.2 氢化物361

15.4.3 氮的氧化物362

15.4.4 氮的含氧酸及其盐363

15.4.5 磷的氧化物365

15.4.6 磷的含氧酸及其盐366

15.4.7 磷的卤化物368

15.5 碳、硅、硼369

15.5.1 物理性质369

15.5.2 化学性质370

15.5.3 单质硅和单质硼的制备371

15.5.4 碳的化合物371

15.5.5 硅的化合物374

15.5.6 硼的化合物376

习题378

第16章 金属元素及其化合物380

16.1 碱金属380

16.1.1 物理性质380

16.1.2 化学性质381

16.1.3 碱金属单质的制备381

16.1.4 碱金属的氧化物382

16.1.5 碱金属的氢氧化物383

16.1.6 碱金属盐384

16.2 碱土金属385

16.2.1 物理性质385

16.2.2 化学性质385

16.2.3 碱土金属单质的制备386

16.2.4 碱土金属的氧化物386

16.2.5 碱土金属的氢氧化物387

16.2.6 碱土金属的盐387

16.3 铝388

16.3.1 单质的性质388

16.3.2 铝的提取和冶炼389

16.3.3 铝的卤化物390

16.3.4 铝的含氧化合物390

16.3.5 对角线规则390

16.4 过渡元素391

16.4.1 过渡元素的通性391

16.4.2 铜、银及其重要化合物392

16.4.3 锌、汞及其重要化合物393

16.4.4 铬及其重要化合物394

16.4.5 锰的重要化合物394

16.4.6 铁的重要化合物395

习题396

附录397

附录1 一些基本物理常数397

附录2 弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数（25℃,I=0）398

附录3 几种常用酸碱指示剂及其变色范围399

附录4 不同缓冲体系pH缓冲范围399

附录5 金属配合物的稳定常数（无机配体）400

附录6 金属配合物的稳定常数（有机配体）402

附录7 金属氨羧配合物的稳定常数（291～298 K,I=0.1）405

附录8 常用金属指示剂406

附录9 难溶化合物的溶度积常数407

附录10 标准电极电势（25.0℃,101.325 kPa）408

附录11 条件电极电势（298 K）413

附录12 常见物质的△fH？、△fG？和S？415

附录13 元素的原子半径（pm）420

附录14 Pauling的离子半径421

附录15 元素的第一电离能（eV）422

附录16 主族元素第一电子亲和能（kJ·mol-1）423

附录17 元素的电负性（xP）424

附录18 一些化合物的相对分子质量425

索引429