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第一部分　空气　氧一、概念1

物理变化1

化学变化1

物理性质1

化学性质1

化合反应2

氧化反应2

氧化剂2

催化剂2

催化作用3

分解反应3

燃烧3

着火点3

爆炸3

易燃物4

易爆物4

爆炸极限4

缓慢氧化5

自燃5

二、物质5

空气5

氧气5

三、实验7

水的沸腾7

镁带燃烧8

碱式碳酸铜受热分解8

空气中氧气含量的测定9

木炭在氧气中的燃烧9

硫在氧气中的燃烧10

铁丝在氧气中的燃烧10

蜡烛在氧气中的燃烧11

实验室制取氧气11

燃烧条件的实验13

白磷自燃的实验13

四、例题解析13

第二部分　分子 原子一、概念20

分子20

原子20

质子21

中子21

电子21

元素22

二、物质的简单分类22

混合物22

纯净物23

单质23

金属单质23

非金属单质24

化合物24

无机物24

氧化物24

三、化学用语和化学量25

元素符号25

化学式25

相对原子质量（原子量）26

式量26

四、有关化学式的简单计算26

五、例题解析27

第三部分　水　氢一、概念及原理35

置换反应35

原子团36

还原反应37

还原剂37

还原性37

核外电子排布的规律38

原子结构示意图38

元素性质与原子结构的关系39

离子39

离子化合物40

共用电子对40

共价化合物41

化合价41

二、物质42

水42

氢气44

三、实验48

氢气纯度的检验48

氢气的实验室制取48

氢气还原氧化铜49

四、例题解析50

第四部分　化学方程式一、概念67

反应物67

生成物67

质量守恒定律67

化学方程式67

化学方程式的配平68

根据化学方程式的计算69

二、化学方程式的配平70

观察法配平化学方程式70

最小公倍数法配平化学方程式70

奇数配偶法配平化学方程式71

三、计算72

反应物或生成物为纯净物的计算72

含一定杂质的反应物或生成物的计算72

反应物中有一种过量时，计算生成物的质量（过量计算）74

四、例题解析75

第五部分　碳和碳的化合物一、概念87

化学反应中放热或吸热现象87

能源87

吸附作用88

温室效应89

有机化合物90

灭火器90

二、物质91

金刚石91

石墨92

无定形碳93

碳-6093

碳纤维94

黑火药95

碳的化学性质95

二氧化碳96

碳酸钙98

硬水98

一氧化碳99

甲烷100

酒精100

甲醇101

醋酸101

煤101

石油102

天然气和油田气102

天然有机物102

合成有机高分子化合物103

三、实验104

木炭还原氧化铜104

二氧化碳熄灭蜡烛火焰104

二氧化碳的实验室制法105

一氧化碳还原氧化铜105

四、例题解析106

第六部分　铁124

一、概念124

金属124

合金125

二、物质125

铁125

钢127

铝130

铜130

锌131

钛131

金属元素和人体健康的关系132

三、实验132

铁钉生锈132

铁跟酸的反应133

铁跟硫酸铜溶液的反应133

四、例题解析134

第七部分　溶液一、概念144

悬浊液144

乳浊液144

溶液144

溶剂145

溶质145

均一145

稳定145

水溶液145

酒精溶液146

溶解146

浓溶液146

稀溶液146

饱和溶液146

不饱和溶液147

溶解平衡147

溶解性148

固体溶解度148

气体溶解度149

易溶物质149

可溶物质149

微溶物质149

难溶物质149

溶解度曲线149

混合物的分离150

过滤150

结晶150

重结晶151

晶体151

母液151

提纯151

蒸发151

蒸馏151

溶质的质量分数152

二、计算152

根据溶解度概念的计算152

有关溶质质量分数的计算156

有关溶液加水稀释的计算157

三、实验159

配制溶质质量分数一定的溶液159

粗盐的提纯159

四、例题解析169

第八部分 酸 碱 盐 氧化物一、概念174

电解质174

非电解质175

电离175

酸176

碱177

盐178

碱性氧化物179

酸性氧化物179

两性氧化物180

不成盐氧化物180

酸、碱指示剂180

pH值——溶液酸碱度的表示方法181

酸溶液和酸性溶液183

碱溶液和碱性溶液183

金属活动性顺序183

复分解反应185

中和反应186

化学肥料186

二、物质189

盐酸（HCl）189

硫酸（H2SO4）191

硝酸（HNO3）193

磷酸（H3PO4）193

氢氧化钠（NaOH）194

氢氧化钙［Ca(OH)2］195

氯化钠（NaCl）　俗称食盐196

碳酸钠（Na2CO3）　俗称纯碱197

碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打197

亚硝酸钠（NaNO2）197

硫酸铜（CuSO4）198

硫酸亚铁（FeSO4）199

硫酸钡（BaSO4）199

氯化钙（CaCl2）199

氯化铁（FeCl3）199

氯化钡（BaCl2）200

漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2）200

氯酸钾（KClO3）200

高锰酸钾（KMnO4）200

硝酸银（AgNO3）200

氯化银（AgCl）201

碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］201

氧化钙（CaO）201

氧化镁（MgO）201

氧化铝（Al2O3）201

氧化铁（Fe2O3）202

四氧化三铁（Fe3O4）202

氧化铜（CuO）202

二氧化硫（SO2）202

三氧化硫（SO3）202

五氧化二磷（P2O5）203

二氧化硅（SiO2）203

三、实验203

盐酸和可溶性盐酸盐（即Cl-）的检验203

硫酸和可溶性硫酸盐（即SO4 2-）的检验204

盐酸和稀硫酸的鉴别204

NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液的鉴别205

用三种方法制取氯化钙溶液205

用氧化铜制取少量的氢氧化铜沉淀206

四、例题解析206

第九部分 专题一、重要概念辨析229

物理变化和化学变化229

纯净物和混合物229

单质和化合物230

混合物和化合物230

金属和非金属（单质）231

元素和原子231

原子和分子232

原子和离子232

原子的质量和相对原子质量（原子量）233

元素符号、化学式、化学方程式234

离子化合物和共价化合物235

化合物中元素化合价的规定，化合价数值和正、负的确定235

化学反应的基本类型236

混合物、化合物、溶液的比较236

溶解度与溶质的质量分数的比较237

二、三种还原剂（H2、C、CO）的比较237

金刚石、石墨的物理性质和用途237

无定形碳（焦炭、木炭、活性炭、炭黑）的物理性质和用途238

碳、氢气、一氧化碳的性质比较239

碳、氢气、一氧化碳与氧化铜反应的比较239

三、几种常见气体的比较240

两种碳的氧化物（CO、CO2）组成、性质、制法的比较240

三种可燃性气体（H2、CO、CH4）燃烧现象的比较241

三种重要气体（O2、H2、CO2）的比较241

四、几种金属及合金的对比243

生铁和钢的比较243

几种常见钢的主要特性及用途243

炼铁和炼钢的比较244

生铁的分类及比较244

一些金属元素对人体健康的影响244

五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系245

六、化学方程式的小结252

化合反应252

分解反应253

置换反应254

复分解反应254

其它反应255

七、综合计算255

八、化学实验292

化学实验常用仪器介绍292

化学实验基本操作295

几种常见气体的制取303

物质的鉴别305

常用的干燥剂及使用范围306

常用化学试剂和药品的存放307

第十部分　附录一、化学元素周期表309

二、部分元素原子结构和性质的密切联系310

三、国际原子量表310

四、酸、碱和盐的溶解性表312

五、常见无机物在不同温度下的溶解度314

六、常见气体在水中的溶解度315

七、某些酸、碱溶液浓度与密度对照表316

八、常见物质的俗名317

九、单质的物理性质319

十、常见无机物主要物理性质简表326

十一、元素命名的含意或由来328

十二、重要化学史简表335

十三、地壳中元素的相对丰度338

十四、常见塑料的成分与性能340

十五、常见的合成纤维341

十六、常见的合成橡胶342

十七、常见的气瓶的标志和漆色343

十八、实验室一般的伤害及其救护343

十九、防火与灭火345

二十、实验事故和意外事故举例347

二十一、一些弱酸和弱碱的电离常数348

二十二、一些弱电解质在不同温度时的电离常数351