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第一章 绪论1

第一节 物理化学实验的目的、要求和注意事项1

一、实验目的1

二、实验要求1

三、注意事项3

第二节 物理化学实验室安全知识3

一、安全用电常识3

二、使用化学药品的安全防护4

三、汞的安全使用5

四、X射线的防护6

第三节 物理化学实验中的误差及数据的表达6

一、误差的分类6

二、误差的表达方法7

三、偶然误差的统计规律和可疑值的舍弃7

四、误差传递——间接测量结果的误差计算8

五、有效数字10

六、数据处理11

第四节 计算机在数据处理中的应用14

一、Origin作图14

二、Excel作图15

参考文献16

第二章 实验部分17

基础实验17

溶解焓的测定17

燃烧焓的测定20

液体饱和蒸气压的测定25

偏摩尔体积的测定27

完全互溶双液系统相图的绘制32

三组分系统相图的绘制35

Sn-Bi二组分固-液相图的绘制38

弱电解质溶液电离平衡常数的测定41

电动势的测定44

分解电压和超电势的测定48

极化曲线的测定51

液体黏度的测定54

黏度法测定高聚物的分子量57

凝固点降低法测定摩尔质量61

溶液表面张力的测定64

微电泳法测定蒙脱土的动电势69

蔗糖水解反应速率常数的测定74

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定78

二级反应速率常数的测定81

“碘钟”反应的动力学应用86

丙酮碘化反应的速率常数及活化能的测定88

BZ化学振荡反应92

差热-热重分析98

溶液吸附法测定固体比表面积101

磁化率的测定103

偶极矩的测定107

参考文献112

综合（设计）性实验114

正负离子表面活性剂混合体系双水相性质的测定114

表面活性剂溶液临界胶束浓度的测定117

H2O2分解催化剂的制备及其性能比较119

铁在酸性溶液中的阳极溶解与钝化过程121

极化曲线法测定自组装膜对金属基底的缓蚀效率124

电还原草酸制备乙醛酸127

第三章 基本实验技术129

第一节 温度的测量与控制129

一、温标129

二、温度计130

三、温度控制138

第二节 压力及流量的测量143

一、压力的测量及仪器143

二、流量的测量及仪器151

第三节 热分析测量技术及仪器153

一、差热分析法（DTA）154

二、差示扫描量热法（DSC）157

三、热重分析法（TG）160

四、综合热分析仪162

第四节 电化学测量技术及仪器162

一、电导的测量及仪器162

二、原电池电动势的测量及仪器168

三、溶液pH的测量及仪器173

四、恒电位仪和恒电流仪的工作原理174

第五节 光学测量技术及仪器177

一、阿贝折射仪177

二、旋光仪180

三、分光光度计185

参考文献189

附录 常用数据表190

国际单位制190

一些物理和化学的基本常数（1986年国际推荐制）191

单位换算表191

乙醇水溶液的混合体积与浓度的关系192

不同温度下水的蒸气压192

有机化合物的蒸气压193

水的密度194

25℃下某些液体的折射率194

常用溶剂的凝固点及凝固点下降常数194

有机化合物的密度195

金属混合物的熔点195

水在不同温度下的折射率、黏度和介电常数195

不同温度下水的表面张力196

无机化合物的脱水温度196

常压下共沸物的沸点和组成196

无机化合物的标准溶解热197

不同温度下KCl在水中的溶解焓197

18～25℃下难溶化合物的溶度积197

有机化合物的标准摩尔燃烧焓197

18℃下水溶液中阴离子的迁移数198

不同温度下HCl水溶液中阳离子的迁移数（t+）198

均相热反应的速率常数198

醋酸标准电离平衡常数198

KCl溶液的电导率199

几种胶体的？电位199

高聚物溶剂体系的［η］-M关系式199

无限稀释离子的摩尔电导率和温度系数200

25℃下标准电极电位及温度系数200

25℃下一些强电解质的活度系数201

25℃下HCl水溶液的摩尔电导率和电导率与浓度的关系201

25℃下HCl水溶液的电极电势与浓度的关系201

几种化合物的磁化率201

20℃时乙醇水溶液的密度与折射率202

铂铑-铂（分度号LB-3）热电偶毫伏值与温度换算202

镍铬-镍硅（分度号EU-2）热电偶毫伏值与温度换算203

液体的分子偶极矩μ、介电常数ε与极化度P∞（cm3·mol-1）203