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绪论1

0-1 概述1

0-1-1 化学的历史和发展1

0-1-2 化学的地位和作用2

0-2 无机及分析化学课程的基本内容和任务3

0-3 无机及分析化学课程的学习方法4

第一章 溶液与胶体6

1-1 分散系6

1-2 溶液组成标度的表示方法7

1-2-1 物质的量浓度7

1-2-2 质量浓度7

1-2-3 质量摩尔浓度8

1-2-4 质量分数、摩尔分数和体积分数8

1-3 稀溶液的依数性9

1-3-1 溶液的蒸气压下降9

1-3-2 溶液的沸点升高与凝固点降低10

1-3-3 溶液的渗透压力13

1-3-4 渗透压力的意义15

1-4 胶体溶液17

1-4-1 溶胶的制备17

1-4-2 溶胶的性质18

1-4-3 胶团的结构20

1-4-4 溶胶的稳定性21

1-4-5 大分子化合物溶液22

1-4-6 凝胶与胶凝24

习题24

第二章 化学热力学与化学平衡27

2-1 基本概念和术语27

2-1-1 体系与环境27

2-1-2 状态和状态函数27

2-1-3 过程与途径27

2-2 热力学第一定律28

2-2-1 热和功28

2-2-2 热力学能28

2-2-3 热力学第一定律29

2-3 热化学29

2-3-1 等容反应热和等压反应热29

2-3-2 热化学方程式31

2-3-3 盖斯定律32

2-3-4 生成焓和燃烧焓33

2-4 热力学第二定律35

2-4-1 化学反应的自发性35

2-4-2 熵36

2-4-3 热力学第二定律36

2-4-4 标准摩尔熵37

2-5 吉布斯自由能及其应用37

2-5-1 吉布斯自由能38

2-5-2 标准生成吉布斯自由能39

2-5-3 △G与温度的关系39

2-6 化学平衡40

2-6-1 可逆反应与化学平衡41

2-6-2 化学反应进行的程度46

2-7 化学平衡的移动47

习题50

第三章 化学反应速率55

3-1 化学反应速率的表示法55

3-2 反应速率理论简介56

3-2-1 碰撞理论56

3-2-2 过渡态理论58

3-3 浓度对化学反应速率的影响58

3-3-1 基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律58

3-3-2 非基元反应的速率方程式59

3-3-3 反应级数和反应分子数60

3-3-4 一级、二级和零级反应61

3-4 温度对反应速率的影响64

3-5 催化剂对反应速率的影响65

3-5-1 催化剂与催化作用65

3-5-2 均相催化与多相催化66

3-5-3 酶及其催化作用66

习题67

第四章 物质结构70

4-1 原子核外电子运动特征70

4-1-1 原子结构发展简史71

4-1-2 玻尔原子模型71

4-1-3 核外电子运动特征72

4-2 氢原子核外电子运动状态75

4-2-1 波函数75

4-2-2 波函数和电子云图形77

4-2-3 四个量子数80

4-3 多电子原子核外电子的运动状态81

4-3-1 屏蔽效应和穿透效应81

4-3-2 原子核外电子排布82

4-4 原子结构和元素周期律86

4-4-1 核外电子排布和周期表的关系86

4-4-2 元素性质的周期性89

4-5 离子键94

4-5-1 离子键理论94

4-5-2 决定离子化合物性质的因素——离子的特征94

4-6 共价键95

4-6-1 价键理论95

4-6-2 轨道杂化理论98

4-6-3 分子轨道理论100

4-7 金属键104

4-8 分子间力和氢键105

4-8-1 分子的极性105

4-8-2 分子间力106

4-8-3 氢键107

4-9 晶体结构109

4-9-1 四类晶体的一般情况109

4-9-2 离子晶体与离子极化110

4-9-3 原子晶体111

4-9-4 分子晶体112

4-9-5 金属晶体112

4-9-6 过渡型的晶体112

习题113

第五章 分析化学概论117

5-1 分析化学的任务和作用117

5-2 定量分析方法的分类118

5-3 滴定分析概论119

5-3-1 滴定分析法的特点和分类119

5-4 定量分析的过程及分析结果的表示124

5-5 定量分析的误差和分析结果的数据处理125

5-5-1 有效数字及运算规则125

5-5-2 定量分析误差的产生及表示方法127

5-5-3 提高分析结果准确度的方法130

5-6 实验数据的统计处理131

5-6-1 偶然误差的正态分布131

5-6-2 平均值的置信区间131

5-6-3 可疑数据的取舍133

5-6-4 分析结果的数据处理134

习题135

第六章 电解质溶液137

6-1 强电解质溶液理论137

6-1-1 离子相互作用理论138

6-1-2 活度和活度系数138

6-1-3 离子强度和活度系数139

6-2 酸碱质子理论140

6-2-1 电离理论140

6-2-2 质子理论的酸、碱定义143

6-2-3 酸碱反应的实质143

6-2-4 酸和碱的强度144

6-3 水溶液中的质子转移平衡148

6-3-1 水的质子自递作用和溶液的pH148

6-3-2 其他弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡149

6-4 质子转移平衡有关计算及平衡的移动151

6-4-1 一元弱酸、弱碱溶液151

6-4-2 多元酸（碱）溶液155

6-4-3 两性物质溶液156

6-5 缓冲溶液157

6-5-1 缓冲溶液的组成及作用原理158

6-5-2 缓冲溶液pH的计算159

6-5-3 缓冲容量163

6-5-4 缓冲溶液的配制165

6-5-5 缓冲溶液在生命科学中的意义167

习题168

第七章 酸碱滴定法171

7-1 各种酸度溶液中酸碱组分的分布情况171

7-1-1 一元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况171

7-1-2 多元弱酸（碱）溶液中各种酸碱组分的分布情况172

7-2 酸碱指示剂的主要特性174

7-2-1 酸碱指示剂的解离平衡174

7-2-2 指示剂的变色范围175

7-3 滴定曲线及指示剂的选择177

7-3-1 强酸（碱）滴定强碱（酸）178

7-3-2 强碱滴定弱酸180

7-3-3 多元酸（碱）的滴定182

7-4 酸碱滴定法计算示例183

7-5 终点误差185

7-6 应用示例186

7-7 非水溶液中的酸碱滴定188

习题189

第八章 沉淀-溶解平衡及沉淀滴定191

8-1 溶度积191

8-1-1 沉淀-溶解平衡常数——溶度积191

8-1-2 溶度积与溶解度的相互换算192

8-2 沉淀-溶解平衡的移动193

8-2-1 溶度积规则193

8-2-2 沉淀的生成194

8-2-3 分步沉淀和沉淀的转化196

8-2-4 沉淀的溶解197

8-3 沉淀滴定法199

8-3-1 沉淀滴定法概述199

8-3-2 沉淀滴定的滴定曲线199

8-3-3 沉淀滴定法的终点检测200

8-3-4 应用示例202

习题203

第九章 配位化合物和配位滴定205

9-1 配位化合物的一些基本概念205

9-1-1 配合物的组成和定义205

9-1-2 配合物的类型和命名208

9-2 配位化合物的化学键的本质210

9-2-1 价键理论211

9-2-2 晶体场理论214

9-3 配位解离平衡221

9-3-1 稳定常数和不稳定常数221

9-3-2 配位平衡的计算222

9-3-3 配位平衡的移动222

9-3-4 稳定常数的应用225

9-4 螯合物227

9-4-1 螯合物的概述227

9-4-2 生物学中的螯合物230

9-4-3 乙二胺四乙酸（EDTA）的螯合物232

9-4-4 影响EDTA螯合物稳定性的因素234

9-5 配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定）237

9-5-1 配位滴定曲线237

9-5-2 单一金属离子准确滴定的界限239

9-5-3 配位滴定中酸度的控制240

9-5-4 金属离子指示剂241

9-5-5 提高配位滴定选择性的方法243

9-5-6 配位滴定的方法和应用实例246

习题248

第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定252

10-1 氧化还原反应基本概念252

10-1-1 氧化和还原252

10-1-2 氧化数254

10-2 氧化还原方程式的配平256

10-2-1 氧化数法256

10-2-2 离子电子法257

10-3 原电池258

10-3-1 原电池的概念258

10-3-2 原电池的组成和表示259

10-3-3 电极的分类261

10-3-4 电池组成式与电池反应的互译262

10-4 电池电动势与电极电势263

10-4-1 电池电动势263

10-4-2 电极电势的产生263

10-4-3 电极电势的测量264

10-4-4 标准电极电势266

10-5 影响电极电势的因素268

10-5-1 能斯特（Nernst）方程式268

10-5-2 能斯特方程式的推导272

10-6 电极电势及电池电动势的应用273

10-6-1 计算原电池的电动势273

10-6-2 判断氧化还原反应进行的方向274

10-6-3 选择氧化剂和还原剂276

10-6-4 判断氧化还原反应进行的次序276

10-6-5 判断反应进行的限度——求平衡常数277

10-6-6 计算吉布斯自由能278

10-7 元素电势图及其应用278

10-8 氧化还原滴定法281

10-8-1 氧化还原滴定法概述281

10-8-2 氧化还原滴定法基本原理281

10-8-3 氧化还原滴定法的分类和应用举例287

习题293

第十一章 紫外-可见吸光光度法297

11-1 紫外-可见吸光光度法概论297

11-1-1 紫外-可见吸光光度法的特点297

11-1-2 物质对光的选择性吸收297

11-2 光的吸收定律299

11-2-1 朗伯-比耳定律299

11-2-2 引起偏离朗伯-比耳定律的因素300

11-3 紫外-可见分光光度计302

11-3-1 单波长分光光度计303

11-3-2 双波长分光光度计304

11-3-3 多通道分光光度计304

11-4 显色反应和显色条件的选择305

11-4-1 对显色反应的要求305

11-4-2 显色反应的选择305

11-5 紫外-可见吸光光度法的应用308

11-5-1 定性分析308

11-5-2 定量分析309

11-5-3 测定平衡常数312

11-5-4 研究有机化合物的异构体313

11-5-5 测定相对分子质量313

11-6 紫外光度法在生物学中的应用314

11-6-1 蛋白质含量的测定314

11-6-2 核酸的测定314

11-6-3 酶的研究314

11-6-4 生物代谢产物的测定314

习题314

第十二章 现代仪器分析318

12-1 概论318

12-1-1 仪器分析方法的分类318

12-1-2 分析仪器的组成319

12-2 电化学分析法简介320

12-2-1 电极321

12-2-2 电位分析法324

12-3 色谱分析概论330

12-3-1 色谱法及其分类330

12-3-2 色谱流出曲线和术语332

12-3-3 色谱分析基本原理333

12-3-4 气相色谱法342

12-3-5 定性和定量分析345

12-3-6 高效液相色谱法及临界流体色谱法349

12-4 光学分析法导论349

12-4-1 电磁辐射的性质349

12-4-2 光与物质的作用351

12-4-3 光学分析法的分类354

12-4-4 光谱法仪器356

12-5 其他仪器分析方法简介363

12-5-1 质谱法363

12-5-2 热分析法366

12-5-3 流动注射分析法369

习题371

第十三章 重要元素及化合物373

13-1 金属元素373

13-1-1 概述373

13-1-2 s区金属（碱金属与碱土金属）374

13-1-3 p区金属376

13-1-4 ds区金属377

13-1-5 d区金属379

13-2 非金属元素382

13-2-1 概述382

13-2-2 卤素382

13-2-3 氧和硫385

13-2-4 氮、磷、砷387

13-2-5 碳、硅、硼391

习题393

附录394

附录一 一些重要的物理常数394

附录二 一些物质的△fH？，△fG？和S？（298.15K）394

附录三 一些弱电解质的标准解离常数400

附录四 常用缓冲溶液的pH范围400

附录五 难溶电解质的溶度积（18℃～25℃）401

附录六 元素的原子半径（pm）402

附录七 元素的第一电离能（kJ·mol-1）403

附录八 元素的电子亲合能（kJ·mol-1）403

附录九 元素的电负性404

附录十一 些化学键的键能（kJ·mol-1,298.15K）404

附录十一 鲍林离子半径（pm）405

附录十二 配离子的标准稳定常数405

附录十三 软硬酸碱分类406

附录十四 标准电极电势（298.15K）406

附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值411

附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值412

附录十七 金属羟基配合物的稳定常数（lgβ）412

附录十八 一些金属离子的lgαM（OH）413

附录十九 条件电极电势EΘ′值414

附录二十一 些化合物的摩尔质量415

附录二十一 指数加减法表417

索引419

元素周期表426